Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體

B. 濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性

C. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈?/span>H2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化

D. 把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥酸性和中性非還原性的氣體；

B、該反應(yīng)中，濃硫酸全部被還原為二氧化硫，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；

C、濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵、鋁遇到濃H2SO4，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

D、銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸與銅不反應(yīng)。

A、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥酸性和中性非還原性的氣體，氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為:：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，硫酸全部被還原為二氧化硫，故濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C、濃H2SO4的強(qiáng)氧化性常溫下遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈?/span>H2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化，故C正確；

D、加熱條件下，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)可知生成的二氧化硫的量小于1mol，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4L，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。