【題目】溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反應，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產物中X的化合價為
A. +1 B. +3 C. +4 D. 0
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的離子方程式有：；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V3= ， V8=；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
④實驗A測得：收集到產生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率ν（H2SO4）=（忽略反應前后溶液體積變化）．
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【題目】下列情況可能引起大氣污染的是（ ）
①煤的燃燒 ②工業廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機、汽車尾氣的排放
A. 只有①② B. 只有②④ C. 只有①②③ D. ①②③④
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【題目】下列說法正確的是
A. 氯化氫的摩爾質量為36.5g
B. 1molH2SO4的質量為98g.mol-1
C. 任何物質的摩爾質量都等于他的相對分子質量或相對原子質量
D. CO2的摩爾質量是H2的摩爾質量的22倍
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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）寫出實驗室制備氨氣的化學方程式：______________________________ ；氨的水溶液顯弱堿性，其原因為__________________________(用離子方程式表示)，0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ；若加入少量的明礬，溶液中的NH的濃度________(填“增大”或“減小”) 。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 ℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為________________________________，平衡常數表達式為________；若有1 mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為________mol。
（3）將pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液呈______性。
（4）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。
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【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化曲線如圖所示． 
（1）X的轉化率是
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程為
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）= ，
（4）當反應進行到第min，該反應達到平衡．
（5）以下操作能加快該反應速率的是（多選）
a．向該容器中充入一定量的z氣體
b．向該容器中充去一定量的He氣
c．升高反應的溫度
d．降低反應的溫度
e．分離出生成的z氣體
（6）以下現象能確定反應達到了平衡狀態的是（多選）
a．三種氣體的濃度之比為3：1：2
b．n（Z）的量不再改變
c．氣體的總物質的不變
d．氣體的密度不變
e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區域內活動
B. 核外電子總是先排在能量高的電子層上，由里向外逐層排布
C. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同
D. 微粒的最外層只能是8個電子才穩定
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