Question

（2010?和平區一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數依次增大，其中a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1mole單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂；f原子最外層電子數等于其周期序數；h^-的電子層結構與Ar原子相同．
（1）f原子結構示意圖為

；d和e形成的化合物電子式為

；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為

O^2-＞Al³⁺

；（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中d和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是

①④

（填序號）；
①比較兩種單質的顏色      ②比較氣態氫化物的穩定性
③比較與H₂反應的劇烈程度    ④比較最高價氧化物對應水合物的酸性
（4）如圖是上述部分元素形成的化合物的轉化關系圖，已知B和D都是具有刺激性氣味的氣體，B是形成酸雨的污染物之一．
請按要求填空：
①化合物A的化學式

NH₄HSO₃

．
②寫出②反應的化學方程式

SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃

．

Answer 1

分析：短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數依次增大．1mole單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂，反應中e表現+1價，處于第ⅠA族，a和e同主族，由二者原子序數相差可知，e為Na元素，a為H元素或Li元素；b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則b最外層有5個電子，處于第ⅤA族，原子序數較Na小，故b為氮元素；f處于第三周期，f原子最外層電子數等于其周期序數，故f為鋁元素；h^-的電子層結構與Ar原子相同，h為氯元素，d和h同主族，故d為氟元素；c的原子序數介于氮元素與氟元素之間，故c為氧元素，c和g同主族，故g為硫元素，
（1）f為鋁元素，鋁原子核外有13個電子，有3個電子層，最外層電子數為3；
NaF是離子化合物，由鈉離子與氟離子構成；
（2）核外電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小；
（3））①顏色屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱；
②非金屬越強，氣態氫化物越穩定；
③與H₂反應的劇烈程度，說明單質的氧化性越強，元素的非金屬性越強；
④F元素沒有含氧酸；
（4）由上述部分元素形成的化合物，由轉化關系可知，考慮A為弱酸酸式銨鹽，B和D都是具有刺激性氣味的氣體，B是形成酸雨的污染物之一，應為SO₂，D為NH₃，C為H₂O，A為NH₄HSO₃．

解答：解：短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數依次增大．1mole單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂，反應中e表現+1價，處于第ⅠA族，a和e同主族，由二者原子序數相差可知，e為Na元素，a為H元素或Li元素；b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則b最外層有5個電子，處于第ⅤA族，原子序數較Na小，故b為氮元素；f處于第三周期，f原子最外層電子數等于其周期序數，故f為鋁元素；h^-的電子層結構與Ar原子相同，h為氯元素，d和h同主族，故d為氟元素；c的原子序數介于氮元素與氟元素之間，故c為氧元素，c和g同主族，故g為硫元素，
（1）f為鋁元素，鋁原子核外有13個電子，有3個電子層，最外層電子數為3，原子結構示意圖為；
d為氟元素、e為鈉元素，d和e形成的化合物是NaF，NaF是離子化合物，由鈉離子與氟離子構成，電子式為 ．
故答案為：；；
（2）c為氧元素、f為鋁元素，二者形成的簡單離子核外電子結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑O^2-＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Al³⁺；
（3）①顏色屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故①錯誤；
②非金屬越強，氣態氫化物越穩定，可以比較非金屬性強弱，故②正確；
③與H₂反應的劇烈程度，說明單質的氧化性越強，元素的非金屬性越強，可以比較非金屬性強弱，故③正確；
④F元素沒有含氧酸，故④錯誤；
故選：①④；
（4）由上述部分元素形成的化合物，由轉化關系可知，考慮A為弱酸酸式銨鹽，B和D都是具有刺激性氣味的氣體，B是形成酸雨的污染物之一，應為SO₂，D為NH₃，C為H₂O，A為NH₄HSO₃，
①化合物A的化學式為：NH₄HSO₃，故答案為：NH₄HSO₃；
②、反應②的化學方程式為：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃，故答案為：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃．

點評：本題考查結構性質位置關系、無機物推斷、常用化學用語律等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，全面掌握基礎知識．