Question

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發生可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0～10 s內，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是( )

A．10～15 s內c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

B．10 s內氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L－1·s－1

C．達平衡后，分離出少量NH3，v(正)增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】10～15 s內與0～10 s內的反應速率不同，故A項錯誤，0～10 s，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，根據反應的方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 mol·L－1，10 s內氨氣的反應速率是0.5 mol·L－1÷10 s＝0.05 mol·L－1·s－1，選項B不正確；降低生成物濃度，反應速率降低，選項C不正確；由于正反應的ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，所以逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1，選項D正確。