Question

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_________________.小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____________________.

(二)過氧化鈣的制備

CaCO3濾液 白色晶體

（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈__________性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________________.

（3）步驟③中反應的化學方程式為________________，該反應需要在冰浴下進行，原因是__________________

（4）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是______________.

Answer 1

【答案】（1）調節溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離

（2）酸；除去溶液中的CO2

（3）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓ +2NH4Cl

或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O；NH3·H2O和 H2O2受熱易分解

（4）去除結晶表面水分

【解析】

試題分析：（一）碳酸鈣的制備

由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將鐵離子轉化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀。

（1）步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。故答案為：調節溶液pH使Fe（OH）3沉淀；過濾分離；

（二）過氧化鈣的制備

由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應生成CaO2、NH4Cl、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣。

（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時溶液呈酸性；將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳。故答案為：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；

（3）步驟③中反應的化學方程式為CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，該反應需要在冰浴下進行，原因是溫度過高時雙氧水易分解。故答案為：CaCl2 + 2NH3H2O + H2O2 + 6H2O = CaO28H2O↓ + 2NH4Cl；溫度過高時NH3·H2O和 H2O2受熱易分解；

（4）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分。故答案為：去除晶體表面水分。