【題目】擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優良物理性能，將相同質量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體物質的量關系為
A. n(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿)
B. n(燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸)
C. n(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸)
D. n(稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、E的焰色反應均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質。X為一種黑色固體單質，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，A～H之間有如下的轉化關系(部分物質未寫出)：
(1)寫出下列物質的化學式：A________；F________。
(2)B和C反應得到標準狀況下的11.2 L D，則產生D的反應中，轉移電子的物質的量為________ mol。
(3)寫出A＋B→E的離子方程式：_________________________
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【題目】具有下列性質的有機化合物中同分異構體數目最多的是（不考慮立體異構）（ ）
選項 | A | B | C | D |
分子式 | C4H8Cl2 | C5H10O2 | C4H8O2 | C9H12 |
類別 | 含氯化合物 | 羧酸 | 酯 | 含有苯環的烴 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業制取收集ClO2 。
（1）實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是_________，控制所需溫度的方法是________。
（2）裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為___________。
（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應的離子方程式_________________。
Ⅱ. 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度（mol/L） | 體積/mL | 濃度（mol/L） | 體積/mL | ||
① | 0．10 | 2．0 | 0．01 | 4．0 | 25 |
② | 0．20 | 2．0 | 0．01 | 4．0 | 25 |
③ | 0．20 | 2．0 | 0．01 | 4．0 | 50 |
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：c(H2C2O
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_______ (填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________.
（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMn04)=_______mol·L-1·min-1。
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【題目】橡膠樹是熱帶植物，在我國海南已有大面積種植。從橡膠樹的膠乳中可提取天然橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯，其結構為
試回答下列問題：
（1）天然橡膠能溶于汽油的根本原因是___________________________。天然橡膠加入適當硫進行硫化后，其結構由________變成________，因而硫化橡膠________(填“能”或“不能”)溶于汽油。
（2）天然橡膠的單體是一種無色液體，將該無色液體加入溴水中，溴水________(填“能”或“不能”)褪色。
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【題目】關于能源的利用，下列說法中錯誤的是
A．由于我國煤和石油的儲量十分豐富，所以太陽能和核能的開發在我國并不十分重要
B．能源的利用過程，實質上是能量的轉化和傳遞過程
C．現在人類社會使用的能源主要是煤、石油和天然氣
D．煤、石油和天然氣的化學能歸根到底來自太陽能
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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置未畫出):
H2SO4(濃)+NaBr
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
有關數據見下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g·cm3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
Ⅰ.溴乙烷的制備：
(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發生了副反應，其化學方程式為__________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；導管E的末端須低于D的水面，其目的是__________。
(2)為了除去粗產品中的氧化性雜質，宜選擇下列_________ (填序號)溶液來洗滌所得粗產品。
A.氫氧化鈉 B.碘化鉀 C.碳酸氫鈉 D.亞硫酸鈉
(3)粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是___________。
Ⅱ.溴乙烷性質的探究
用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質:在試管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。
(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是 ___________，若無a試管，b試管中的試劑應為___________ 。
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的（ ）
A. 1 molKClO3參加反應有1mole- 轉移 B. ClO2是氧化產物
C. H2C2O4在反應中被還原 D. KClO3在反應中得到電子，作還原劑
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