Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

① 請根據(jù)實驗中現(xiàn)象并結(jié)合圖2中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快        。

A： 0—2 分鐘          B： 2—4 分鐘              C： 4—6分鐘

② 并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：                                               

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

① 該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^－對反應(yīng)具有促進作用，而SO2－ 4對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：Cl^－對反應(yīng)沒有影響，而SO2－ 4對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________；

原因Ⅳ：Cl^－、SO2－ 4均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl^－影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

② 該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實驗a中________________________，實驗b中________________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^－對反應(yīng)具有加速作用。

 

Answer 1

【答案】

（1）① B ② 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，加快反應(yīng)速率，隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度大大減小，后來反應(yīng)速率反而降低。           

（2）①Cl^－對反應(yīng)具有促進作用，而SO2－ 4對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^－影響大于SO2－ 4的影響；

Cl^－、SO2－ 4均對反應(yīng)具有阻礙作用，但SO2－ 4影響更大

② 反應(yīng)速率加快；反應(yīng)速率無明顯變化

【解析】（1）①根據(jù)圖像可知，在相同時間內(nèi)，2－4分鐘段產(chǎn)生的氫氣最多，所以反應(yīng)速率最快，答案選B。

② 由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行溫度升高，加快反應(yīng)速率；但同時隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度大大減小，后來反應(yīng)速率反而降低。 

（2）①根據(jù)幾種假設(shè)可知，原因Ⅲ是Cl^－對反應(yīng)具有促進作用，而SO2－ 4對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^－影響大于SO2－ 4的影響；原因Ⅴ是Cl^－、SO2－ 4均對反應(yīng)具有阻礙作用，但SO2－ 4影響更大。

②如果原因I正確，則a中反應(yīng)速率應(yīng)該是加快的，b中反應(yīng)速率應(yīng)該是無明顯變化。