Question

【題目】已知反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ/mol的反應機理如下:

①2NO(g)N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關說法正確的是

A. N2O2和N2O是該反應的催化劑 B. ②的反應的活化能最小

C. 反應速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D. 總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大

Answer 1

【答案】D

【解析】N2O2和N2O是中間產物，而不是催化劑，故A錯誤；B.②的反應最慢，說明活化能最大，故B錯誤；C.反應速率之比等于化學計量數之比，因此，v(NO)=v(H2)=2v(N2)，故C錯誤；D.正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則逆反應的活化能比正反應的活化能大752kJ/mol，所以D選項是正確的；因此，本題答案為D。