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主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）

A．Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B．Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C．Cl^-：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．O^2-：1s²2s²2p⁴

分析：主族元素原子失去電子變成陽離子時，核外電子數、電子層數、最外層電子數改變；主族元素原子得到電子變成陰離子時，核外電子數和最外層電子數改變，但電子層數不變．

解答：解：A、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，故A正確．
B、氬是18號元素，原子核外有18個電子，故B正確．
C、氯原子核外有17個電子，氯原子得一個電子變成氯離子，最外層由7個電子變成8個電子，所以氯離子核外有18個電子，故C正確．
D、氧原子核外有8個電子，氧原子得2個電子變成氧離子，最外層電子數由6個變成8個，所以氧離子核外有10電子，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了原子或離子的核外電子排布，難度不大，明確原子變成陰、陽離子時變化的量是解本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）

A、同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

C、若M⁺和R^2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M

D、主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素．已知A的最外層電子數是其內層電子數的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質在同周期元素所形成的單質中熔點最高；E原子M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是：

，該主族元素的氣態氫化物中，沸點最低的是

（填化學式）．
（2）根據等電子原理分析，BC₂ ⁺中B原子的軌道雜化類型是

．
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是

．
（4）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測D元素的電離能突增應出現在第

電離能．
（5）A的一種相對分子質量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數之比為

；A能形成多種常見單質，在熔點最低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數目為

；
（6）E的基態原子有

種形狀不同的原子軌道；E²⁺的價電子排布式為

；下圖（填甲、乙或丙）

表示的是E晶體中微粒的堆積方式．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查專題14物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題

圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。

(1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態Cu原子的核外電子排布式________________________________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)________。

(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。