【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋
B. H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋
C. CO
的水解方程式：
＋H2O
＋OH－
D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋
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全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的數目為 NA
B. 100 ml 1.0 mol·L-1 FeCl3 溶液與足量 Cu 反應，轉移的電子數為 0.2NA
C. 標準狀況下，11.2 L CCl4 中含有 C—Cl 鍵的數目為 2NA
D. NA 個 D2O 分子中，含有 10NA 個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請回答下列問題：
（1）鈷在元素周期表中的位置是___________，其基態原子的價電子排布圖為___________。
（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為________；分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Π
)，則CO32－中的大π鍵應表示為________。
（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是______。
（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數為_____。
（5）奧氏體是碳溶解在r－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構(如圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數目為___________；若該晶胞參數為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數的值用NA表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。下列有關說法不正確的是
A. 制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)的研發利用，充分體現了元素周期表的指導作用
B. 通過測定物質中
的含量可以推斷文物的年代
C. 門捷列夫預言的“類鋁” 鎵(Ga)元素的發現，證實了元素周期律的科學性
D. 過渡元素Ti、Mo、W等的單質有耐高溫，耐腐蝕的特點，其合金可以制造火箭、導彈、宇宙飛船等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：c(Na＋)＝2c(
)＋c(
)＋c(H2CO3)
B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關系：c(Cl－)＞c(
)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)
CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應的逆反應為吸熱反應
C. 平衡常數：KM＞KN D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和硫的化合物在工農業生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：
(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。
（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生反應:2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp= （列出表達式并計算結果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
（3）亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質和硝酸很類似。
①已知298K 時，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。
（4）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1
反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；
(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Fe2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】
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【題目】實驗室用NaOH固體配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液，填空請回答下列問題：
（1）配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液
應稱取NaOH的質量/g | 選用容量瓶的規格/mL | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器 |
_________ | ________ | _______ |
（2）容量瓶上需標有以下五項中的_____________________；
①濃度 ② 溫度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___；
A．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
G 裝入貼好標簽的試劑瓶待用
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是__；
A．稱量NaOH時，在濾紙上稱量
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
E 容量瓶在使用前烘干
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生產磷酸主要有熱法和濕法兩種方法。其流程如下：
熱法：工業上將氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在電爐中加熱到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO，白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，再經水化制成粗磷酸。
濕法：武漢化工研究院為技術攻關，實驗室模擬生產磷酸的流程。
(1)配平步驟I反應的化學方程式：
____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化劑是______。
(2)濕法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。
(3)浸取槽中發生反應的化學方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。
(4)探究中發現，65℃、一定流速下鼓氣(鼓氣可減少鹽酸與氟磷灰石礦反應過程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通過控制鹽酸的用量減少后續除氟工藝。其他條件不變，鹽酸實際用量/理論用量與所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如圖所示。
①選擇鹽酸用量：鹽酸實際用量/理論用量的范圍為________(填字母代號)時磷酸浸取率較高且氟含量較低。
A．0.95~1.00 B．1.00~1.05
C. 1.05~1.10 D．1.15~1.20
②鹽酸稍過量，氟含量降低的原因是___________。
③鹽酸過量較多，氟含量快速增加的可能原因是___________。
(5)通過雙指示劑方法測定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度。實驗如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L－1NaOH溶液滴定，分別用不同的指示劑，滴定結果見表。含磷微粒在不同pH下物質的量分數如圖所示。(甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，百里酚酞的變色范圍為9.4~10.6)
則浸取液中c(HCl)=___________mol·L－1。
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