Question

【題目】某化學興趣小組模擬工業上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱為_______。

（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，

（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。

（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。

Answer 1

【答案】過濾 取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋ SiO2 AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓ 發酵粉、治療胃酸過多等

【解析】

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。

(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為：過濾；

(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為：取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；

(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為：SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；

(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為：作發酵粉、治療胃酸過多等。