Question

【題目】一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )

A. 0～6min的平均反應速率: v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min）

B. 6～10min的平均反應速率: v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min）

C. 反應至6min時， c(H2O2)=0.30mol·L－1

D. 反應至6min時，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】A、0－6min時產生氧氣體積為22.4mL，則消耗H2O2的物質的量為22.4×10－3×2/22.4mol=2×10－3mol，根據化學反應速率，v(H2O2)= mol/(L·min)≈3.3×10－2 mol/(L·min)，故A說法正確；B、隨著反應進行，過氧化氫的濃度降低，化學反應速率降低，即6－10min的平均反應速率v(H2O2)< 3.3×10－2 mol/(L·min)，故B說法正確；C、根據選項A的分析，反應至6min時，消耗的H2O2物質的量為2×10－3mol，此時H2O2的物質的量濃度為(10×10－3×0.4－2×10－3)/（10×10－3）mol·L－1=0.2mol·L－1，故C說法錯誤；D、反應至6min時，H2O2的分解率為2×10－3/（10×10－3×0.4）×100%=50%，故D說法正確。