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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在某些塑料(如聚乙炔等)中加入強氧化劑或還原劑后,它們的導電性能大大提高。因為這些塑料具有金屬的一般特性,所以人們稱之為“人造金屬”,下列對“人造金屬”的說法正確的是(  )
A.“人造金屬”和普通金屬的制取方法不同,但原料相同
B.強氧化劑或還原劑是制取“人造金屬”的重要材料
C.“人造金屬”能夠導電傳熱,所以有金屬光澤
D.“人造金屬”具有金屬的一般特性,所以它們屬于金屬

【答案】B
【解析】“人造金屬”與普通金屬的制取方法和原料均不相同,人造金屬是在某些塑料中加入強氧化劑或還原劑后制得,普通金屬是用金屬化合物加入還原劑等方法制得;“人造金屬”盡管有金屬的一般特性,但它屬于高分子化合物中的塑料。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑就能鑒別出碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉三種溶液,該試劑是( )

A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銀 C. 硫酸 D. 氯化鈣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉化為甘草次酸。下列有關說法正確的是

A. 甘草甜素轉化為甘草次酸屬于酯的水解

B. Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能與3molH2發生加成反應

C. 甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團

D. 甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機試劑發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請按要求回答有關問題:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

3

4


(1)表中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為:
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(用元素符號表示),寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式:;
(3)元素④與元素⑦形成的化合物中的化學鍵類型是 , 寫出該化合物的電子式:;
(4)①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最弱的是(填化學式);
(5)元素③與元素⑩兩者核電荷數之差是
(6)氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的元素是:(填序號);
(7)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為:(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用5%的H2O2溶液做了一個探究實驗,實驗步驟如下:步驟1:分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液.
步驟2:再分別往兩支試管中滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液,
待試管中均有適量氣泡出現時,將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中,試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中,同時用排水法收集產生的氣體,并記錄不同時刻(min)氣體的總體積(mL),數據如下:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

試管1

17.5

34.9

50.1

60.3

70.4

80.2

84.9

85.2

85.4

試管2

21.7

41.2

57.5

70.8

81.3

84.9

85.3

85.4

85.4


(1)向試管中加入的FeCl3溶液的作用 , 寫出加入FeCl3溶液后發生的化學反應方程式:;
(2)相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是: , 由此該同學可以得出的實驗結論是:;
(3)對比每分鐘內收集到的氣體體積變化,前5分鐘內每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是:
(4)若用單位時間內收集到的氣體體積表示反應的快慢,則2min到5min試管2中生成氣體的速率為: . (請列出計算式并將計算結果保留3位有效數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗只能制備氫氧化鐵沉淀的是(  )

A. 將氧化鐵和水直接加熱 B. 將水蒸氣通過熾熱鐵粉

C. 氧化鐵先用鹽酸溶解再加燒堿溶液 D. 飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(M表示),M的碳鏈結構無支鏈,分子式為C4H6O5;1.34 g M與足量NaHCO3溶液反應,生成標準狀況下的氣體0.448 LM在一定條件下可發生如下反應:M A BC(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是

A. M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B. B的分子式為C4H4O4Br2

C. M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體有2

D. C不能溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光合作用使植物體內形成淀粉,若光合作用攝取了3mol二氧化碳,則生成淀粉的質量為( )

A. 81g B. 92g C. 103g D. 162g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由鋅片、銅片和200 mLH2SO4組成的原電池如圖所示。

(1)原電池的負極反應是_____________,正極反應是________________

(2)電流的方向是_______________。

(3)一段時間后,當在銅片上放出1.68 L標準狀況下氣體時,H2SO4恰好消耗一半。則產生這些氣體的同時,共消耗_________g鋅,有_________個電子通過了導線,原硫酸的物質的量濃度是_________設溶液體積不變)。

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同步練習冊答案
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