Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環保部門監測有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖。

實驗具體操作步驟為：

①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

（1）寫出儀器A的名稱____。

（2）寫出A中發生反應的化學方程式____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是____。

（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，該反應的離子方程式為____。

（5） 為了驗證固體硫代硫酸鈉工業產品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進行實驗。

①實驗裝置的連接順序依次是____（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為____。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是____。

Answer 1

【答案】 蒸餾燒瓶 Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O SO2過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉分解，產量下降 S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋ ADCB 品紅溶液（或高錳酸鉀溶液） C中品紅不褪色（或高錳酸鉀溶液不褪色），B中石灰水變渾濁

【解析】試題分析：（1）根據裝置圖分析儀器名稱；（2）硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水；（3）SO2過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解；（4）S2O32-被Cl2氧化成SO42，氯氣被還原為Cl-；（5）硫代硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫；碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳，要驗證二氧化碳生成需先用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫、用品紅驗證二氧化硫是否除盡、用澄清石灰水檢驗二氧化碳；

解析：根據以上分析，（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶。

（2）A中硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水的化學方程式是Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O。

（3）SO2過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解產量下降，所以實驗中通入的SO2不能過量。

（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋。

(5) 硫代硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫；碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳，要驗證二氧化碳生成需先用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫、用品紅驗證二氧化硫是否除盡、用澄清石灰水檢驗二氧化碳。①實驗裝置的連接順序依次是ADCB，C裝置中盛放品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡；②C中品紅不褪色、B中石灰水變渾濁能證明固體中含有碳酸鈉。