Question

關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Sn，Sn為正極有氣泡生成

Answer 1

BD

解析試題分析：裝置①為鋅銅原電池，鋅是負極，銅是正極，鋅電極流出電子經外電路流入銅電極，則內電路中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以推斷鹽橋中的鉀離子移向硫酸銅，故A錯誤；裝置②是用惰性電極電解飽和食鹽水，與直流電源負極相連的a是陰極，陽離子移向陰極，氫離子比鈉離子容易得到電子，發生還原反應：2H⁺+2e^－=H₂↑，因為陰極消耗氫根離子，導致a電極附近溶液的pH增大，故B正確；裝置③是電解精煉銅，則與直流電源負極相連的c是陰極，c極為純銅，而與直流電源正極相連的d是陽極，d極為粗銅，故C錯誤；裝置④是鋅錫原電池或鋅的析氫腐蝕，根據金屬活動性順序表推斷，鋅是負極，錫是正極，電子從Zn流出，經過導線流入Sn，酸化的氯化納溶液中含有鈉離子和氫離子兩種陽離子，它們移向正極，氫離子比鈉離子容易得到電子，發生還原反應：2H⁺+2e^－=H₂↑，則Sn電極上有氣泡生成，故D正確。
考點：考查電化學，涉及鋅銅原電池鹽橋種離子移動方向、電解飽和食鹽水時電極附近溶液酸堿性變化、電解精煉銅、析氫腐蝕等。