【題目】下列材料中含有硅元素的是( )
①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④計算機芯片 ⑤壓電材料 ⑥光纜
A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）
①原子總數；②質子總數；③分子總數；④質量。
A. ④ B. ① C. ②④ D. ①③
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【題目】(1)已知20.0g NaOH溶于水配成稀溶液與足量的鹽酸反應，放出28.8kJ熱量，那么此反應數據表明：如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時，該反應放出熱量______ kJ，由此測得的中和熱為_____kJ/mol；
(2)已知斷開1mol H—H鍵、1mol Br—Br鍵、1mol H—Br鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ。計算H2和Br2反應生成1mol HBr需 _______(填“吸收”或“放出”)能量_________ kJ；
(3)t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請填寫下列空白：
①從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為____________________ ，平衡時SO2的轉化率為__________；
②下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是__________(填標號)。
A. 容器內壓強不再發生變化
B. SO2的體積分數不再發生變化
C. 容器內氣體原子總數不再發生變化
D. 相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E. 相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
③t2℃時，若將物質的量之比n(SO2)：n(O2) = 1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉化率為___________。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。回答下列問題：
（1）NOCl雖然不穩定，但其原子均達到8e-穩定結構，NOCl的電子式為_________________。
（2）一定條件下，在密閉容器中發生反應：2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數)，測得v正和c(NOCl)的關系如表：
序號 | c(NOCl)/(mol·L-1) | v正/(mol·L-1·s-1) |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
則n=_________；k=___________。
（3）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如表：
序號 | 熱化學方程式 | 平衡常數 |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。
（4）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)
的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl－
該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
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【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質量增加了8.4g，該混合氣體可能是（ ）
A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯
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【題目】80 ℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間/s c(mol·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。
(1)該反應的化學方程式為______________________________________________。
(2)表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。
(3)20 s時，N2O4的濃度為______mol·L－1，0～20 s內N2O4的平均反應速率為________。
(4)該反應的平衡常數表達式K＝_____，在80 ℃時該反應的平衡常數K值為________。
(5)在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時________。
A．N2O4的轉化率越高 B．NO2的產量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大
E．所耗時間越少 F．容器內氣體壓強越大
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：
（1）生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。
（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為：
①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。
②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計）。
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