【題目】微量元素在生物體內含量雖然很少，卻是維持正常生命活動不可缺少。這可通過下面的哪一實例得到證實
A.缺鎂時葉片變黃
B.油菜缺硼時只開花不結果
C.動物血液中鈣鹽的含量太低會抽搐
D.缺磷會影響DNA的合成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的 
，下列敘述正確的是（ ）
A.從開始到平衡，A的反應速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小
C.達到平衡時，B的轉化率為20%
D.該溫度下，反應的平衡常數K= 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 狀態I→狀態Ⅲ表示CO與O2反應生成CO2的過程
B. CO和O生成CO2是吸熱反應
C. 狀態I→狀態Ⅲ表示CO與O反應生成CO2的過程
D. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O
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【題目】W、R、X、Q、Z為前18號元素中的五種，W的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與W同族，Q2-和Z-的離子與Ar原子的電子層結構相同且Q的原子序數小于Z。
(1)W位于元素周期表中第_____周期第______族；
(2)R的氫化物分子的結構式是_________；
(3)X的常見氫化物與下一周期同族元素氫化物相比，沸點比較大的是________ (填化學式)；它的另一6核氫化物，其電子式是________ ；
(4)W與Z形成的共價化合物的化學式是________；W 與Q形成的分子含有______鍵(填“極性”或“非極性”)。
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【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 ． 人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mgL﹣1左右．某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測定實驗分析報告，請填寫有關空白．
（1）測定目的：測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量． 測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣ ．
實驗用品：①儀器：（自選，略）．
試劑：指示劑（填名稱）、濃度為7.5×10﹣3 molL﹣1的標準碘溶液、蒸餾水等．
（2）實驗過程： ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測：顏色﹣﹣橙黃色，澄清度﹣﹣好．用（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ， 直到滴定終點，滴定至終點的現象是 ．
（3）數據記錄與處理：如圖1為某一次滴定管滴定前液面，其讀數值為mL圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了mL標準碘溶液 幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則此橙汁中維生素C的含量是mgL﹣1 ．
（4）問題討論：取標準碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液開始滴定，則測定結果 ． （填“偏高”、“偏低”、“無影響”） 
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【題目】運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式： ． （△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m molL﹣1的氨水與n molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式 ．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL﹣1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ， 向反應后的濁液中，繼續加入適量0.1molL﹣1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現象是 ， 產生該現象的原因是（用離子方程式表示） ．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2）
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【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能
B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3
D. 原料氣N2可通過分離液態空氣獲得
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【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反應的平衡常數與溫度的關系如下：
溫度℃ | 700 | 800 | 880 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.0 | 10.0 | 12.5 | 16.1 | 17.7 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應初始2mim內A的平均反應速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則2min時c（A）=molL﹣1 ， C的物質的量為mol；若經過一段時間后，反應達到平衡時再向容器中充入0.4molA，則再次達到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項中能作為判斷反應達到平衡的依據有 a．壓強不隨時間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時間內消耗A和B的物質的量相等
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃ 時，反應 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常數的值為 ．
（5）某溫度時，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時的溫度為℃．
（6）圖是1000℃時容器中A的物質的量的變化曲線，請在圖中補畫出該反應在1200℃時A的物質的量的變化曲線圖 ． 
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10﹣9 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C.在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 
、SO42﹣能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO 
）+c（SO 
）+c（HCO ）+c（OH﹣）
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