【題目】下列關于細胞內元素和化合物的敘述，正確的是
A. 組成細胞的主要元素中含量最多的是碳
B. 精瘦肉細胞中含量最多的化合物是蛋白質
C. 在人的一生中，細胞中的自由水/結合水的比值逐漸上升
D. 多糖、蛋白質、核酸等是以碳鏈為骨架的生物大分子
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A. 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
C. 28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
D. 1mol甲基的電子數目為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國第25次南極科考隊在南極進行了為期5個月的科學考察，科考隊在南極發現了大量奇異的新物種，那么在它們體內最基本的化學元素和含量最多的化學元素是
A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；
a．引發反應 b．加快反應速度
c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水 b．濃硫酸
c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 ；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用 的方法除去；
若產物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；
a．水 b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）下列關于裝置的說法正確的是 ；
a．A的滴液漏斗的側面導管有利于液體順利滴落
b．B的長導管可防止反應出現堵塞情況
c．B有防倒吸作用
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學科學需要借助化學語言來描述，下列化學用語正確的是
A．NH4I的電子式: 
B．Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
C．鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比不同
D．Al2O3的化學鍵類型與AlCl3的化學鍵類型相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．
回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫 ，該儀器中盛有的試劑為 ．
（2）當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值 7（填“＞”“＜”或“=”），寫出Cl2與水反應的方程式
（3）當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為 色，反應的離子方程式為 ．
（4）當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？ ．
（5）裝置E的作用是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：
已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關操作：
①加入石灰乳調節pH范圍 ，檢驗Fe3＋已經除盡的操作是 ；
②將濁液加熱到80℃， 。
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是 。
（4）當離子濃度小于或等于1×10－5 mol·L－1時可認為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，
≈4.0]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某屆奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構，關于X的說法正確的是（ ）
A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B．X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2
D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2
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