【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.CO2分子內存在著極性共價鍵
C.SO2與H2O反應的產物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
有關該電池的說法正確的是( )
A. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O
B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
C. 放電時負極附近溶液的堿性不變
D. 放電時電解質溶液中的OH－向正極移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:
已知：CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。
回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________________________________。
（2）①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。
（3）洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸銨溶液”)，其目的是____________________。
（4）在一定溫度下，向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發生反應: CaC204(s) 
CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 內生成 CaO 的質量為11.2g，則該段時間內v(CO)=_______。
（5）滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。 步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。
步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化。
步驟3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消粍KMnO4溶液V1mL。
步驟4：重復步驟2、步驟3的操作3次，記錄數據如下表：
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度（mol /L) | KMnO4液滴入的體積（mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2= 20.00 |
3 | 0.0190 | V3=19.98 |
4 | 0.0190 | V4 = 20.80 |
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為____________________。
②滴定終點的現象是________________________________________。
③該蛋殼中CaCO3的質量分數=_______%，則此法求得的鈣含量_________實際值(填“>”“=”或“<”)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅與濃硫酸反應后試管底部有白色固體并有少量黑色物質。倒去上層濃硫酸，將剩余固體(含少量硫酸)倒入盛水的燒杯中，所得溶液為藍色，仍有黑色固體未溶。試回答：
(1)原試管底部的白色固體是________，形成白色固體的原因是_________________________。
(2)黑色固體可能是CuO嗎？說明理由：___________________________________。
(3)資料顯示，CuS、Cu2S為黑色固體，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2＋和SO
，都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2。
①寫出CuS溶于濃硝酸的化學方程式：_________________________。
②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入少量濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現象是__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，不能按 
(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是（ ）
選項 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖示，是一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是：______________；在X極附近觀察到的現象是：__________________。
②Y電極上的電極反應式是：_____________________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是_____；
②Y電極的電極反應式是_____________________。（不考慮雜質反應）
（3）若要在鐵釘表面鍍銅，X電極的材料是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三種液態混合物：①乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）；②汽油和水③溴水．在實驗室分離這三種混合物的正確方法依次為（ ）
A.蒸餾、分液、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）
A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。
請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有 （填字母）。
a．置換反應 b．復分解反應 c．分解反應 d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是 。（3分）
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是 （填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強
D．減小壓強 E．加入催化劑 F．增加C的量
（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為
molL-1min-1。
（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
容器編號 | n(甲) | n(C) | n (D) | v正與v逆的關系 |
Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正＝v逆 |
Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②? |
Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③? |
①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=
填寫表中空格： ② ③
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
