Question

現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益．高純氧化鐵可作現代電子工業的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe₂O₃）的生產流程示意圖：

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是

SiO₂

．
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是

將Fe³⁺還原為Fe²⁺

．
（3）步驟Ⅲ中可選用

C

調節溶液的pH．
A．稀硝酸
B．雙氧水
C．氨水
D．高錳酸鉀溶液
（4）寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式：

4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂

．
（5）從濾液C中回收的主要物質的一種用途是

氮肥

．

Answer 1

分析：在礦鐵中加入酸，SiO₂不與酸反應，過濾后所得濾渣為SiO₂，濾液A中加入過量鐵粉將Fe³⁺還原為Fe²⁺，可加入氨水調節溶液pH至5～6.5，過濾后在濾液中加入碳酸氫銨可生成FeCO₃，應高溫煅燒可得Fe₂O₃，濾液C為銨鹽，可作為氮肥施用．

解答：解：（1）SiO₂不與酸反應，過濾后所得濾渣為SiO₂，故答案為：SiO₂；
（2）濾液A中加入過量鐵粉將Fe³⁺還原為Fe²⁺，故答案為：將Fe³⁺還原為Fe²⁺；
（3）步驟Ⅲ可加入氨水調節溶液pH至5～6.5，其它物質都具有氧化性，可將亞鐵離子氧化，故答案為：C；
（4）FeCO₃高溫煅燒可得Fe₂O₃，反應的方程式為4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂，故答案為：4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂；
（5）濾液C為銨鹽，可作為氮肥施用故答案為：氮肥．

點評：本題考查物質的制備和分離操作，側重于學生分析能力、實驗能力和綜合運用化學知識能力的考查，為高考常見題型，題目難度不大，注意根據實驗流程以及相關物質的性質解答該題．