下列離子方程式正確的是（ ）
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇跟鹽酸反應：H++OH-=H2O
C．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【答案】分析：A、稀硫酸具有弱氧化性，與鐵反應生成亞鐵離子；
B、可溶性強堿與強酸的反應實質是H++OH-=H2O；
C、從反應的實際考慮，還應有Cu2+與OH-離子的反應；
D、碳酸鈣，不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，
解答：解：A、稀硫酸具有弱氧化性，與鐵反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B、氫氧化鋇與鹽酸都為強電解質，溶于水并完全電離，可溶性強堿與強酸的反應實質是H++OH-=H2O，故B正確；
C、漏掉了Cu2+與OH-離子的反應，正確的離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D、碳酸鈣難溶，應寫成化學式，與鹽酸反應生成Ca2+、H2O和CO2，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．
