【題目】俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為
X。下列有關敘述正確的是
A. X元素的核外電子數為288
B. 113號元素屬于IIIB族
C. 镅元素屬于過渡元素
D. 核素X的質量數與中子數之差為173
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【題目】（1） 0.2 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各0.6 mol。
① 烴A的分子式為____________。
② 若烴A能使溴水褪色，其結構簡式為
③ 已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發生加成反應時,氫原子總是加到含氫較多的雙鍵
碳原子上。
依此規則，A與HBr發生加成反應生成的物質B的結構簡式為
（2） 蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為
。
①蘋果酸的分子式為_________；
②蘋果酸中含有兩種官能團的名稱分別是 、 。
③1 mol 蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣的體積為__________
④蘋果酸可能發生的反應是（選擇填空）___________。
A．取代反應 B．加成反應 C．氧化反應 D．加聚反應
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【題目】化學反應原理的發展在化學的發展史上有重要的推動作用。
（1）下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。
則NO分解為N2和O2的反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發生反應：
NO2(g)+ CO(g) 
CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol。
①該段時間內，用CO2表示的平均反應率為 。
②下列事實能說明此反應在該條件下已經達到化學平衡的是 （填序號）。
A．容器內氣體總質量保持不變 B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 D．容器內氣體總物質的量保持不變
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負極質量減少 g；工作時NH4+在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應式是 。
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【題目】某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。
請回答下列問題：
（1）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→______→_____→______→______。
（2）裝置C的作用是_____________________;裝置D的作用是_______________________；裝置E的作用是_______________________。
（3）反應開始后，B中硬質玻璃管內的現象為______________________；可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是____________（填寫試劑名稱）。
（4）A中發生反應的化學方程式為 。
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 原電池是利用氧化還原反應將化學能轉換為電能的裝置
B. 由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕
C. 在原電池中，電子從正極流向負極
D. 在原電池中，負極上發生還原反應，正極上發生氧化反應
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【題目】下列變化過程需要吸收能量的是（ ）
A. 2H2＋O2＝2H2O B. CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C. Cl＋Cl→Cl2 D. N2→N＋N
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【題目】為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的除雜試劑和分離方法正確的是
被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯（乙醇） | 乙酸 | 加熱回流 |
B | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4 | 洗氣 |
C | 乙醇（乙酸） | 新制氧化鈣 | 蒸餾 |
D | 苯（溴） | 碘化鉀溶液 | 分液 |
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【題目】課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
（1）電源B 極的名稱是___________。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是:________________________。
（3）設電解質溶液過量，則同一時間內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是__________。
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質）精煉，G極材料應該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質的物質的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為 mol/L。
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