Question

（2009?南通二模）向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�．再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（　　）

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液時，轉移1mole^-時生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂時，SO₂與I₂反應，I₂作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

Answer 1

分析：溶液呈棕色，說明有I₂生成．碘元素化合價由-1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu²⁺，觀察到產生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu²⁺不能還原為Cu，應還原為Cu⁺．向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，并加熱，溶液逐漸變成無色，說明I₂反應，發(fā)現(xiàn)白色沉淀顯著增多，故I₂與SO₂反應生成I^-，SO₂被氧為化H₂SO₄，白色沉淀是CuI．

解答：解：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、由上述分析及化學方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I₂，故A錯誤；
B、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每轉移2mol電子生成
2molCuI，所以轉移1mole^-時生成1molCuI白色沉淀，故B正確；
C、反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，由反應可知，碘元素化合價由0價降低為-1價，被還原，所以I₂是氧化劑，故C錯誤；
D、2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反應中Cu²⁺化合價降低是氧化劑，I₂是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I₂是氧化劑，SO₂被氧化，所以物質氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正確．
故選：BD．

點評：本題考查氧化還原反應，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用．