【題目】下列物質中屬于生石灰的化學式是
A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaOD.Cu2(OH)2CO3
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可以直接氧化PCl3制備POCl3。某興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去):
部分物質的性質如下表：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，緩慢通入氧氣POCl3產率較高 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
實驗步驟如下
I.連接儀器，檢查裝置氣密性。關閉K1、K2 打開K3、K4，點燃酒精燈制備氣體。
II.緩慢向C中通入適量氣體至C中白磷消失，熄滅酒精燈。
III.關閉K3、K4，打開K1、K2 ，A中開始發生反應。
IV.C裝置控制反應在60℃～65℃，最終制得POCl3產品。
回答下列問題:
(1)B、D裝置中盛放的試劑是_______，B裝置的作用除了干燥O2和平衡氣壓之外，還有___。
(2)儀器a的名稱是______，裝置E 中發生反應的離子方程式為____________。
(3)步驟IV 控制溫度60℃~65℃，其主要目的是____________。
(4)該實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷是_______________。
(5)通過下面步驟可以測定三氯氧磷產品中Cl 的含量:
I.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反應后加稀硝酸至酸性。
II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋。
IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL。
(己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)
①滴定選用的指示劑是_____(填標號)
a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙
②元素Cl的質量分數為(列出算式)________________。
③步驟III若不加入硝基苯，所測Cl含量將會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O）俗稱紅礬鈉，在工業上有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeOCr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：
①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀時溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
試回答下列問題：
（1）①中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是___________。
（2）③中調節pH至4.7，目的是____________________________。
（3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉化為Cr2O72－，請寫出該平衡轉化的離子方程式：___________________________。
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2molL﹣1H2SO4和足量NaI（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判斷達到滴定終點的依據是：__________________________；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，所得產品的中重鉻酸鈉的純度為（設整個過程中其它雜質不參與反應）___________。
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【題目】強酸和強堿的稀溶液中和時，中和熱為57.3kJ，試計算：
（1）濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液200mL，與足量酸反應時，能放出多少千焦的熱量_____？
（2）濃度為5%的H2SO4溶液980g，與足量的NaOH溶液反應，能放出多少熱量______ ？
（3）用濃度為0.2mol·L－1的HNO3 100mL，與足量的NaOH溶液反應，能放出多少熱量_____ ？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Cu(OH)2與稀硝酸反應：H+＋OH－=H2O
B. 銅片與濃硝酸反應：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C. 鐵與稀硝酸反應：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
D. 濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑
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【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉化關系如下圖所示。
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請填溶質的化學式）：
A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。
（2）寫出下列反應的化學方程式:
A+H2O：______________；
A+NaOH：______________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數目為4NA
B. 常溫下，46g NO2、N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數為NA
C. 36g3H2中含有的中子數目為12NA
D. 2.24 L（標準狀況）O2與足量鈉反應時，轉移電子數目不可能為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是“消字靈”的主要成分之一，其分子構成如圖．下列關于草酸的敘述不正確的是（ ）
A. 草酸屬于有機物
B. 草酸的化學式為H2C2O4
C. 一個草酸分子由2個氫原子、2個碳原子、4個氧原子構成
D. 草酸的摩爾質量為90 g
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【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。
（1）基態 Cl原子核外電子排布式__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序
為____________________。
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構型為__________。
（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為__________。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。
（5）若NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數為______。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+ 填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）
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