Question

【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是( )

A. 該燃料電池中鎂為負極，發生氧化反應

B. 正極反應式為ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―

C. 放電過程中OH―移向正極移動.

D. 電池總反應式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―

Answer 1

【答案】C

【解析】

該燃料電池中，鎂易失電子作負極、次氯酸根離子得電子發生還原反應，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動。

A．鎂失電子發生氧化反應而作負極，所以A選項是正確的；
B．正極上雙氧水得電子發生還原反應，電極反應式為ClO-+H2O+2e-= Cl-+2OH-，所以B選項是正確的；
C．放電過程中氫氧根離子向負極移動，所以C選項是錯誤的；

D．鎂在負極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應式為Mg+ ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+ Cl-，所以D選項是正確的。
故答案選C。