Question

實驗室有一瓶可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種雜質的Na₂SO₃,通過下列實驗確定該樣品的成分及Na₂SO₃的質量分數。

    稱取樣品6.30g，加入6.0mol·L^-1的硫酸至過量，產生無色氣體560mL(標準狀況)，向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，得白色沉淀?9.32g，透過藍色鈷玻璃觀察，濾液的焰色反應無紫色。

請根據實驗填寫以下空白：

    (1)若用上圖所示儀器組裝進行上述實驗，氣流從左到右，各儀器的正確連接順序為______接           ，        接        ，       接        ；X溶液是       ，汽油的作用是       。

    (2)操作時，怎樣才能正確地測出放出氣體的體積？

    (3)若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中Na₂SO₃的質量分數是          ，一定含有的雜質是            (通過計算回答)。

Answer 1

解析：(1)儀器連接順序應遵循：制氣→干燥凈化→排液→收集。

    (2)測量氣體體積必須保證同溫同壓，可通過上下移動量筒及正確讀數實現。

   

    焰色反應實驗說明無鉀鹽。

  

    而H₂SO₄電離出的物質的量為：

    6.0mol·L^-1×0.005L=0.03mol

    說明原樣品中有0.01molNa₂SO₄。

    而0.025molNa₂SO₃、0.01molNa₂SO₄的質量之和小于6.30g，說明樣品中還有NaCl。

答案：(1)A  E  F  D  C  B  濃硫酸  防止SO₂溶于水

    (2)視線與量筒內液面持平；上下移動量筒使其液面與廣口瓶中液面相平。

    (3)50.0%  Na₂SO₄、NaCl