按下列要求填空（共12分）
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。
氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。
②在KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是_______________。
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現已檢出有Ag+，你認為其中 __ __離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。
④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度
為 __g，該飽和溶液中溶質的物質的
量濃度為 mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
《物質結構與性質》模塊試題
1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態原子電子排布式 ① 。
（2）d的氫化物的分子構型為 ② ，中心原子的雜化形式為 ③ ；k在空氣中燃燒產物的分子構型為 ④ ，中心原子的雜化形式為 ⑤ ，該分子是 ⑥ （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表 ⑦ （填元素符號）；其中電負性最大的是 ⑧ （填下圖中的序號）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 ⑨ ，試從結構角度加以解釋： ⑩ 。
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數為
，一個晶胞中i原子的數目為
。
②該晶體的密度為
（用字母表示）。
2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區，其余元素位于p區，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍；G的基態原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同。回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：D ① ，G ② 。
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因： ③ 。
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 個σ鍵， ⑤ 個π鍵。
（3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質是 ⑥ （寫化學式），原因是 ⑦ 。
《有機化學基礎》模塊試題
3.M5纖維是近年來開發出的一種超高性能纖維，它比現有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰爭中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結構且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：
請回答：
（1）合成M5的單體的結構簡式：F ① ，G ② 。
（2）反應類型：A
B： ③ ，B
C： ④ 。
（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構體： ⑤ 。
（4）寫出化學反應方程式：C
對苯二甲酸： ⑥ ；D
E： ⑦ 。
（5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應，最多耗NaHCO3 ⑧ mol。
（6）M5纖維分子間為什么會有氫鍵？請分析說明： ⑨ 。
4.現有A、B、C、D四種有機物，已知：它們的相對分子質量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質分子內均沒有甲基；A、B、C、D能發生如下反應生成高分子化合物X、Y、Z（反應方程式未注明條件）：
①nA
X ②nB
Y（聚酯）+nH2O ③nC+nD
Z（聚酯）+2nH2O
請按要求填空：
（1）A的結構簡式是 ① ，Z的結構簡式是 ② 。
（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發生反應的化學方程式： ③ 。
（3）B的同分異構體有多種，其中分子中含結構
的同分異構體的結構簡式分別是 ④ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（共13分）〔一〕實驗室用氫氧化鈉配制1.00mol/L的氫氧化鈉溶液0.2L，回答下列問題
（1）下列有關使用托盤天平的敘述，正確的是 。
A．稱量前先調節天平的零點。
B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼。
C．氫氧化鈉必須放在玻璃器皿里稱量。
D．稱量時，應先加質量小后加質量大的砝碼至天平平衡。
E．稱量完畢，應把天平放回砝碼盒中。
（2）某同學用托盤天平稱取一盛有氫氧化鈉藥品的燒杯，若左盤上放有30g砝碼，游碼位置如下圖所示，天平的指針指在標尺的中間。則燒杯和粉劑的總質量為_________克。
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〔二〕用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻 ，請按要求填空：
（1）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。
（2）第⑤步實驗的操作是（文字敘述）_______________________________________________
（3）某學生的下列操作中使濃度偏低的原因是： 。
① 用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數。
② 量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100ml容量瓶中，燒杯未洗滌。
③ 用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。
④ 濃硫酸在小燒杯中稀釋后，沒有冷卻就馬上轉移入容量瓶。
⑤ 用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹石剛好與刻度線相切。
⑥ 滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發現液石比刻度線低，再加水至刻度線。
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科目：高中化學 來源：2009-2010學年江蘇省揚州市邗江中學高一（下）期中化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：
寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空。
（1）鐵和水蒸汽在高溫下反應_____________
（2）實驗室加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣的反應_______________
（3）苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱至55℃~60℃發生的反應__________反應類型 。
（4）炭與濃硝酸在加熱條件下的反應___________
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