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【題目】乙烷可以發生如下反應：CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr．這個反應在有機化學中屬于（）
A.裂解反應
B.取代反應
C.分解反應
D.加成反應

【答案】B
【解析】解：乙烷可以發生如下反應：CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr，乙烷中的氫原子被溴原子取代生成溴乙烷，所以屬于取代反應，故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為．
（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現異常的原因是．
（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示．
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為．（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價層電子對數
C．立體結構
D．共價鍵類型
②R中陰離子N5﹣中的σ鍵總數為個．分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5﹣中的大π鍵應表示為．
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N﹣H…Cl、、．
（4）R的晶體密度為dgcm﹣3 ，其立方晶胞參數為anm，晶胞中含有y個[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的某性質）

將上面有關元素性質的曲線標號填入相應元素性質后面的括號中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數　　
（2）第三周期元素的最高化合價　　
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑　　
（4）第二、三周期元素隨原子序數遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）　　
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）　　
Ⅱ．如圖是元素周期表的一部分

（1）請在表中畫出金屬與非金屬的交界線
（2）請在表中用陰影標出第 VIII族的位置
（3）在表中標出Ti的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的敘述中，正確的是

A. HCl電離產生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵

B. 不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵

C. 化學鍵是指使原子或離子相互結合的靜電吸引作用力

D. NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）試用質子數、中子數、電子數、質量數和同位素填空： ① C與 N具有相同的② N與 N互為
（2）同溫同壓下，相同質量的H2和N2中分子數目之比為
（3）將標況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種微粒，它們的質子數和電子數相等。對這兩種微粒關系的下列敘述不正確的是（）

A.它們可能是兩種不同的分子B.它們可能是兩種不同的原子

C.它們可能是兩種不同的離子D.可能一種是分子，另一種是離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）
A.非金屬性：Y＞Z＞M
B.離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D.三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是

	目的	古代文獻	說明
A	性質	“…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”一《天工開物》	KNO3能自燃
B	鑒別	區分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也” ——《本草經集注》	利用焰色反應
C	提純	“…(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》	溶解、蒸發、結晶
D	使用	“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合，以為烽燧銅諸藥者"——《本草綱目》	利用KNO3的氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（）
A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

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