Question

【題目】將0.65g的鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中發生如下反應：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，生成0.224L的H2（標準狀況下），則：

(1)填空：0.65g的鋅的物質的量___________，生成的0.224L的氫氣的物質的量___________，反應前鹽酸的物質的量___________，實際參加反應的鹽酸的物質的量___________，

(2)計算：若反應完成后體積不變，溶液中剩余鹽酸的物質的量濃度_________________。

Answer 1

【答案】0. 01mol 0.01mol 0.05mol 0.02mol 0.6mol/L

【解析】

根據計算； 根據方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑計算參加反應的鹽酸的物質的量。

(1) 0.65g的鋅的物質的量是，生成的0.224L的氫氣的物質的量0.01mol，反應前鹽酸的物質的量=cV=0.05L× 1mol/L=0.05mol，設實際參加反應的鹽酸的物質的量x

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

x=0.02mol；

(2)若反應完成后體積不變，溶液中剩余鹽酸的物質的量濃度 0.6mol/L。