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【題目】12mL濃度為0.10molL-1的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為

A. +5

B. +4

C. +3

D. +2

【答案】C

【解析】試題分析：根據電子守恒，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數，設元素Cr在還原產物中的化合價為x，則有：（6－x）×2×0.04molL-1×10mL=（6－4）×1×0.10molL-1×12mL。解得x=3，即元素Cr在還原產物中的化合價為+3價。故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015福建理綜化學】純凈物X、Y、Z轉化關系如右圖所示，下列判斷正確的是（）

A．X可能是金屬銅

B．Y不可能是氫氣

C．Z可能是氯化鈉

D．Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量的CO2通入下列溶液中，最終出現渾濁的是(　　)

A. 氯化鈣溶液 B. 石灰水

C. 飽和亞硫酸鈉溶液 D. 水玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是（）

編號	金屬（粉末狀）	物質的量	酸的濃度	酸的體積	反應溫度
A	Mg	0.1mol	6mol/L硝酸	10mL	60℃
B	Mg	0.1mol	3mol/L鹽酸	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	3mol/L鹽酸	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	3mol/L鹽酸	10mL	60℃

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

（1）N2O是一種強大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0，你認為該反應的逆反應是否自發進行，請判斷并說明理由___________。

某研究小組為針對N2O的分解進行研究，常溫下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O氣體，加熱到一定溫度后使之反應，請畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時間t變化的總趨勢圖。_____________

（2）①N2O5是一種新型硝化劑。工業上可用N2O4通過電解制備N2O5，陰、陽極室之間用質子交換膜隔開，兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝酸，用惰性電極電解時，生成N2O5極室的電極反應式為_____________。

②已知，一定條件下有下列反應：

Ⅰ2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH1

Ⅱ2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) ΔH2

Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3

寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式___________。

在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設在T℃時只發生反應Ⅰ、Ⅱ，若達到平衡狀態后O2為1.00mol，NO2為0.400mol,則T℃時反應Ⅰ的平衡常數的值為_________。

（3）NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應為Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內收集到的粗產品中氧的含量，通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗（假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）。

下列說法不正確的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物不能由CH2═CH2通過加成反應制取的是（）
A.CH3CH2Cl
B.CH2Cl﹣CH2Cl
C.CH3﹣CH2OH
D.CH3﹣COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（）
A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.四氯化碳、己烷、己烯
C.苯、甲苯、環己烷
D.苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變為原來的10倍，則Mg(OH)2的溶解度在理論上將

A．變為原來的10-3倍 B．變為原來的10-2倍

C．變為原來的10倍 D．不發生變化

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