【題目】25℃時，向50mL 0.018mol/L
溶液中加入50mL 0.02mol/L鹽酸生成沉淀。已知: 
，則生成沉淀后的體系中
為（忽略溶液體積變化）
A. 
mol/L B. 
mol/L
C. 
mol/L D. 
mol/L
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境保護是我國的一項基本國策。下列行為有利于環境保護的是
A. 焚燒廢棄塑料 B. 深埋處理廢舊電池
C. 控制企業排污 D. 丟棄實驗剩余藥品
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【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示： 
（1）裝濃鹽酸的儀器名稱：；
（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是； 
（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①；② ．
（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置； 
（5）實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環境的污染，可以向燒瓶中加入的一種溶液，有關的化學方程式是 ．
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【題目】下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：①天然氣；②焦爐氣；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯
A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤
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【題目】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | Na2CO3 | 稀鹽酸 |
③ | CO2 | Na2O2 | H2O |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 稀硫酸 |
A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③
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【題目】下列關于化學鍵說法正確的是( )
A. 構成單質分子的微粒中不一定含有化學鍵
B. 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C. NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵
D. CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B. 反應可表示為X＋3Y
2Z，其平衡常數為1600
C. 增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動，X體積分數減小
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】4P(紅磷，s)P4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根據以上熱化學方程式，下列推論正確的是( )
A. 當1 mol白磷完全轉變成紅磷時放出17 kJ熱量
B. 正反應是一個放熱反應
C. 當4 g紅磷轉變成白磷時吸收17 kJ熱量
D. 白磷比紅磷穩定
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【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。
請回答：
（1）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是（可重復使用，用小寫字母a→g填寫）：___________；導管A的作用是_________________________。
（2）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為________。
（3）硬質試管中生成AlN的反應方程式是_________________________。
（4）按要求連接的實驗裝置，存在嚴重問題，請說明改進的辦法，存在的缺陷是______，改進的辦法是_____________________________________________。
（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為___________________；
②集氣瓶中的苯的作用是______________________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，實驗測得NH3的體積將__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為___________（保留3位有效數字）。
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