Question

【題目】(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生；再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上____（填“有”或“沒有”）氣泡產生；再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上____（填“有”或“沒有”）氣泡產生。

(2)圖乙是一個將_____能轉化為 _____能的裝置，人們把它叫做原電池。外電路中的電子是從_____電極流向______電極。

(3)圖乙中的電極反應式：鋅片________；銅片______。

Answer 1

【答案】沒有 有 化學 電 鋅 銅 Zn - 2e- = Zn 2+ 2 H++ 2e- = H2↑

【解析】

（1）由于金屬活動性順序表中銅排在氫后面，所以銅不和稀硫酸反應；在原電池中，產生氣泡的極只能是正極；

（2）原電池是將化學能轉化為電能的裝置；原電池中電子從負極出發經過外電路到達正極；

（3）鋅比銅活潑，鋅為負極，被氧化，發生Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，發生還原反應，電極方程式為2H++2e-═H2↑。

（1）將銅插到硫酸中，金屬銅不能和酸反應置換出氫氣，再用導線把鋅片和銅片連接起來，會形成Zn、Cu、硫酸原電池，在正極上氫離子得電子產生氫氣；
答案：沒有 有
（2）圖乙用導線把鋅片和銅片連接起來，與電解質溶液形成閉合回路，即形成了原電池，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；活潑金屬鋅為負極失電子，銅為正極，溶液中氫離子得電子，電子從負極（鋅）出發經過外電路到達正極（銅）；

答案：化學 電能 鋅 銅
（3）Zn、Cu、硫酸原電池中，活潑金屬鋅做負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，金屬銅做正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑；

答案：Zn - 2e- = Zn 2+ 2 H+ + 2e- = H2↑