Question

【題目】在恒溫恒容的容器中發生反應：H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質量為 15 的 H2、CO 混合氣體，反應一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為 16，下列說法正確的（ ）

A. 反應前后氣體的壓強之比為 2:1

B. 此時 CO 的轉化率為 50%

C. 反應前后氣體的密度之比為 15:14

D. 如果反應繼續向正向進行，氣體的平均相對分子質量將減小

Answer 1

【答案】B

【解析】開始時平均分子量為15，根據十字交叉法， =1：1，

即開始投入量相同，設開始時投入1mol，

H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)

開始（mol）： 1 1 0

消耗（mol）： x x x

一段時間（mol）： 1－x 1－x x

根據摩爾質量的定義， =16，解得x=0.5mol，A、壓強之比等于物質的量之比，即2：（2－0.5）=4：3，選項A錯誤；B、根據上述判斷，轉化率為×100%=50%，選項B正確；C、根據密度的定義，且是等容，因此體積相同，密度之比等于物質的量之比：30：24=15：12，選項C錯誤； D、最后全部是水蒸氣，相對分子量為18，平均相對分子質量將增大，選項D錯誤。答案選B。