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將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是（）

A．1：3

B．2：5

C．1：4

D．2：7

反應離子方程式為：AL³⁺+3OH^—=AL(OH)₃; AL³⁺+4OH^—=ALO₂^—+2H₂O；設AL(OH)₃和ALO₂^—的物質的量各為1mol；則共需氫氧化鈉的物質的量為7mol；所以，原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比為2：7

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄·7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式。
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的

是。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是。
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是、。
（4）通過途徑

④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結晶、、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）。

（5）測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中x值的實驗方案是蒸發硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學方程式為：CuSO₄·xH₂O===C

uSO₄+xH₂O ，但溫度過高，CuSO₄會繼續分解為CuO和SO₃。在此實驗過程中，稱量操作至少進行         次。若測定結果x值偏高，可能的原因是         。
a．加熱溫度過高                b．加熱時膽礬晶體飛濺出來
c．加熱后放在空氣中冷卻         d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

區別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后（）

A．投入沸水中

B．投入冷水中

C．投入鹽酸中

D．投入NaOH溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．可用使鐵鈍化的方法來減緩鐵的腐蝕

B．除去CO氣體中的少量氧氣可讓氣體通過加熱的銅網

C．不論將鋁箔加熱到什么樣的溫度均是只熔化而不滴落下來

D．等質量的鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應時產生的氫氣體積一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉化關系：
①A+NaOH→D+H₂O  ②B→A+ H₂O   ③C+ NaOH→B+NaCl  ④E+ H₂O→NaOH+F
⑴寫出A、B、C、D的化學式：
A               ，B               ，C                  ，D                        。
⑵寫出①④的離子方程式：
①                                                              ，
④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

準確稱取6g鋁土礦（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）樣品，放入盛有100 mL H₂SO₄
溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。求

（1）硫酸溶液的物質的量濃度。
（2）若b＝2.3，求鋁土礦中SiO₂的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如右圖：

(1) 原料A的名稱是____，步驟①反應的離子方程式是_________________。
(2) 濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是__，步驟②反應的離子方程式是
(3) 步驟③的化學方程式是：_____________________________________________。
(4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續操作不變，則會對氧化鋁的提取有什么影響__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）鋁土礦的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、
SiO₂等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取A1₂O₃。

回答下列問題：
（1）沉淀物的化學式分別是：

     ；d          ；
f          ；
（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發生主要
反應的離子方程式             、
（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發生反應
的離子方程式              、                         。
（4）氣體B能否改用試劑A代替?為什么?         ，

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)向20mL某物質的量濃度的AlCl₃溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到的Al(OH)₃沉淀質量與所加NaOH溶液體積（mL）的關系如圖所示，

試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是 ___________
（2）圖中B點表示的意義是___________
（3）上述兩步總反應用總的離子方程式可表示為：___________
（4）若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為___________(寫出計算過程)

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