【題目】A、B、C、D中均含有短周期元素X， B是一種常見的單質，它們有如圖5所示的轉化關系（部分產物與反應條件已略去），下列說法正確的是
A．X元素可能是金屬，也可能是非金屬
B．反應①、②、③均為氧化還原反應
C．反應②、③為可逆反應
D．若B為金屬單質，反應①的“一定條件”為電解時，通常加入冰晶石作為助溶劑
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C. 增大壓強會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率
D. 強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染。
請填寫下列空白：
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L（不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH為 （假設反應前后溶液體積不變）。
（2）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式： 。
（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將 （填字母編號）
A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行 C.處于平衡狀態
②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H2 t。
（4）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（含鐵、鋅等雜質，如圖），在接通電路一段時間后純Cu質量增加6.4 g。
請寫出電解精煉過程中雜質參加的一個電極反應： 。
②燃料電池正極消耗氧氣的體積是 （標準狀況）。
（5）氫氣是合成氨氣的重要原料。
已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態水的熱化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 放熱反應不需要加熱就能發生
B. 升高溫度或加入催化劑，均可以改變化學反應的反應熱
C. 同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同
D. 物質發生化學變化，一定伴隨著能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，MnO2的制取和在生產生活中的應用流程如圖16所示：
（1）步驟I中需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是__________________。
（2）步驟II中消耗0.5molMn2+時，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應離子方程式為___________________。
（3）步驟III反應②是工業冶煉金屬錳的原理，化學方程式為_____________________。欲從反應③充全反應后的殘渣中回收二氧化錳（難溶于水），其操作步驟是_________、烘干。
（4）已知溶液B的溶質之一（X）可循環用于步驟II中的生產，試寫出A與熱NaOH濃溶液反應生成X的化學方程式：_______________________。
（5）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極反應式：__________________，陰極生成的氣體產物是_____________。
（6）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。一種質量比約為m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質的量之比）約為 _________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是
A．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產品
B．棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物
C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒
D．合金材料都是導體，可能含有非金屬元素
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