Question

【題目】固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質，現取X進行連續實驗，實驗過程及產物如下：

請回答：

（1）氣體C的主要成分（填化學式）________。

（2）溶液B中存在的所有陽離子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加濃鹽酸產生氣體A的離子方程式是______________________。

Answer 1

【答案】（1）SO2、CO2 （2）H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

試題分析：氧化亞鐵和二氧化錳不溶于水，則沉淀甲是氧化亞鐵和二氧化錳。加入足量的濃鹽酸后氧化亞鐵溶解生成氯化亞鐵和水。二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，則A是氯氣。溶液B中加入KSCN溶液變為紅色，則B中含有鐵離子。又因為濃鹽酸過量，則含有的陽離子有H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+；乙中含有亞硫酸鉀和碳酸鈉，與足量鹽酸反應生成二氧化硫、二氧化碳，即氣體C是SO2、CO2的混合氣體。

（1）根據以上分析可知氣體C的主要成分是SO2、CO2。

（2）根據以上分析可知溶液B中存在的所有陽離子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+。

（3）產生氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。