Question

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是( )

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH<0

B．若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應達到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由表中數據可知，6s、8s時氯氣的物質的量都是0.4mol，說明6s時反應到達平衡，平衡時氯氣的濃度為0.2mol．L，升高溫度，到達新平衡，氯氣的濃度變為0.22mol/L，氯氣濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，故A錯誤；B．正反應為吸熱反應，恒容絕熱密閉容器進行該反應，隨反應進行溫度降低，而平衡常數只受溫度影響，故平衡常數一定發生變化，故B錯誤；C．平衡時c(Cl2)=0.2mol/L，

COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)

起始(mol/L)：0.5 0 0

轉化(mol/L)：0.2 0.2 0.2

平衡(mol/L)：0.3 0.2 0.2

該溫度下平衡常數k==0.013，

若起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，此時Qc==0.15＞0.13，則反應向逆反應方向移動，反應達到平衡前v正＜v逆，故C錯誤；D．原平衡等效為起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，達到平衡時Cl2的轉化率=×100%=60%，如加入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，相當于在原來的基礎上減小0.2molCO，平衡在原來的基礎上向正反應方向移動，則Cl2的轉化率減小，則Cl2的轉化率小于60%，故D正確，故選D。