Question

【題目】在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發生反應：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示．
則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的正反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖2所示：

①由圖可見，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是 ．
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞；＞
（2）使用催化劑；
【解析】解：（1）根據先拐先平衡，如圖1T1＞T2 ， 溫度高C的百分含量也大，所以升溫平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，所以答案是：＞；＞；（2）①t8后，正逆反應速率同等程度增大，反應前后氣體體積不相同，只能是使用了催化劑，所以答案是：使用催化劑；②t4時降壓，則逆反應速率瞬間變小后逐漸增大，平衡正向移動，t5時達到平衡逆反應速率不變，t6時增大反應物的濃度，逆反應瞬間沒變，但隨后速率也會慢慢增加，所以請在圖2中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線如圖： ，所以答案是： ．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．