Question

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有0.5molL-1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液及如圖的儀器，尚缺少的實驗玻璃用品是____。

（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？____（填“能”或“否”），其原因是 ____。

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品		溶液溫度		中和熱△H（平均值）
		t1	t2
①	50mL0.55molL-1NaOH 50mL.0.5molL-1HCl	20℃	23.3℃	____
②	50mL0.55molL-1NaOH 50mL.0.5molL-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容C為4.18kJ℃-1Kg-1，各物質的密度均為1gcm-3。完成表格。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果____（填“有”或“無”）影響。

Answer 1

【答案】量筒 否 Cu易導熱，熱量散失導致誤差大 -56.8kJ/mol 無

【解析】

(1)根據中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；

(2)金屬導熱快，熱量損失多；

(3)先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據Q=mC△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=-kJ/mol計算出反應熱；

(4)KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念。

(1)中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少量筒；

(2)不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大；

(3)2次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，2組數據都有效，溫度差平均值=3.4℃，50mL0.55molL-1NaOH和50mL.0.5molL-1HCl質量和為m=100mL×1g/mL=100g，C=4.18J/(g℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=Cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol；

(4)KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對測定結果無影響。