【題目】1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)
O2↑+4Na+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是
A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應式為：Na++e-=Na↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強
C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉移電子總數相等
D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉
【答案】D
【解析】
A.戴維法制鈉，陰極的電極反應式為：Na++e-=Na↑，陽極上OH-失去電子，發生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+ O2↑，A錯誤；
B.金屬性Na強于Fe。蓋·呂薩克法制鈉原理是根據鈉的沸點較低、易從反應混合物中分離出來，從而使化學平衡向正向移動，B錯誤；
C.根據反應方程式可知用戴維法制取金屬鈉，每反應產生4molNa轉移電子的物質的量是4mol，而用蓋·呂薩克法制得4mol的鈉，轉移電子的物質的量是8mol，因此制取等量的金屬鈉，轉移電子的物質的量不相等，C錯誤；
D.由于NaCl是離子化合物，NaCl在自然界含量豐富，因此在工業上可用電解熔融氯化鈉的方法制金屬鈉，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2（g）＋O2（g）
2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。寫出該反應的熱化學方程式_________________。
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質的量隨時間變化的關系如右圖所示。
①T℃時該化學反應的平衡常數K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。
③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_______。
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3－。該反應的離子方程式是___________________。
（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
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【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。
(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發進行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。
(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產生O3的電極反應式為______。
(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。
① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。
② 臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態理論解釋可能原因__。
(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數據如下圖所示，下列說法正確的是____。
A. 煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)
B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響
C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除
D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳
(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 該反應10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數K=__。
② 上圖是該條件下，系統中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10 min 內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。
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【題目】已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關于該化合物的以下敘述中錯誤的是
A. 1 mol該化合物中有1 mol Y B. 1 mol該化合物中有1 mol Ba
C. 1 mol該化合物中有7 mol O D. 該化合物的化學式是YBa2Cu3O7
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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe基態原子結構示意圖__________。
（2）丙酮(
)分子中各元素電負性從大到小順序是________，1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為________。
（3）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為________。
（4）科學家制得由20個碳原子組成的 空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如圖）。
請回答:一個 C20分子共有_______條棱邊，推測C20晶體的硬度_______（填較大或較�。�
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【題目】苯甲醛在濃氫氧化鉀溶液中發生Cannizzaro反應，反應方程式如下，可用于制備苯甲酸和苯甲醇。
2
+KOH
\
+HCl
已知：
①乙醚微溶于水，是有機物良好的溶劑，沸點34.6℃，極易揮發，在空氣中的沸點160℃。
②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25℃),0.95g(50℃),6.8g(95℃)
實驗步驟：
①在50mL三口瓶中加入4.5g KOH和4.5mL水，將裝置置于冷水浴中，打開磁力攪拌器，分批加入5mL 新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL)，使反應物充分混合(如上左圖)，最后成為白色糊狀物，放置24h以上。
②向反應混合物中逐漸加入足量水并震蕩，使其完全溶解后倒入_____(填裝置名稱)中，用10mL 乙醚萃取3次，合并乙醚萃取液，并依次用3mL飽和亞硫酸氫鈉、5mL 10% Na2CO3溶液及5mL水洗滌，分出的乙醚層用無水Na2CO3干燥。
③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚，然后適當調整和改造裝置(如上右圖)，繼續加熱蒸餾，收集198℃～204℃的苯甲醇餾分，產量為2.16g。
④乙醚萃取后的水溶液(水層)，用濃鹽酸酸化并充分冷卻，使苯甲酸完全析出，過濾，粗產品用水重結晶得到苯甲酸，產量是2g。
(1)不斷攪拌然后放置24h的目的是____________________________________
(2)步驟②橫線處裝置名稱是___________________________
(3)萃取液共洗滌了3次，其中10% 碳酸鈉溶液欲除去的雜質是_______(填化學式)
(4)使用水浴蒸去乙醚的優點是_____________
(5)蒸去乙醚后適當的調整和改造裝置，應將上右圖虛線框中的裝置換為________。
(6)苯甲酸重結晶時，常用冷水洗滌固體，其目的是______；苯甲酸重結晶時所需的玻璃儀器有__________________
①燒杯 ②試管 ③錐形瓶 ④酒精燈 ⑤量筒 ⑥短頸玻璃漏斗 ⑦玻璃棒
(7)該實驗中Cannizzaro反應的轉化率是_____%(保留1位小數)。通常，該實驗中苯甲酸的產率會比苯甲醇更低，但若是某次實驗中并未塞緊瓶塞，導致苯甲酸的產率明顯偏高，分析可能的原因是__________。
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：x A(g) + y B(g) 
z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關判斷正確的是（ ）
A．x + y < z B．B的轉化率降低
C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數增大
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【題目】[物質結構與性質]
高溫煉銅的反應之一為2CuFeS2＋O2
Cu2S＋2FeS＋SO2。
(1) Cu＋基態核外電子排布式為________________。
(2) Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。
(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________，分子的空間構型為________，與SO2互為等電子體的分子有________(寫一種)。
(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常穩定的絡合離子，配體中σ鍵和π鍵個數之比為________。
(5) Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡合，其結構如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為________。
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