【題目】如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關說法不正確的是
A. 生成的物質都是氧化物
B. 反應前后原子的種類不變
C. 該反應的基本類型屬于置換反應
D. 反應方程式為2H2S+3O2 
2SO2+2H2O
【答案】C
【解析】
根據反應過程圖中的分子結構，判斷反應物與生成物，確定該反應中各分子個數比和反應的化學方程式，進而由反應特征確定反應類型，據此分析解答。
由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉化為如圖的反應圖示：
，依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為2H2S+3O2 
2SO2+2H2O；A、根據化學方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都屬于氧化物，選項A正確；B、由圖示或化學方程式可知，化學反應前后原子的種類不變，選項B正確；C、置換反應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應，選項C不正確；D、依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O，選項D正確；答案選C。
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【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質
B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H
C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統一性
D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N
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【題目】下圖是細胞內三類生物大分子的組成及功能圖示如下，請據圖回答：
（1）組成細胞的元素大多以_________的形式存在。元素X、Y依次是________。
（2）若物質M可被甲基綠吡羅紅染色劑染成綠色，則M的中文名稱叫______________。
（3）由D加N構成的結構或生物有____________（寫出兩項即可）。
（4）若B是葡萄糖，那么在植物細胞中特有的E有________________。
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【題目】有六種短周期元素，已知A的單質是最清潔的能源物質，其他元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 | B | C | D | E | F |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | -2 |
根據上述信息回答以下問題。
（1）D在元素周期表中的位置______________；E的離子結構示意圖______________。
（2）關于A元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，試分析其理由________________________________。
（3）用電子式表示B的單質與D的單質形成化合物的過程________________________。
（4）下列各項比較，正確的是________________________。
①氫化物的沸點：D低于F ②A~F元素的簡單離子半徑：C的最大
③氣態氫化物穩定性：D比E穩定 ④最高價氧化物對應的水化物堿性：B小于C
（5）E單質常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因______________________________________________________________。
（6）寫出C的單質與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________________。
（7）C的單質與元素M的紅棕色氧化物N反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為________________________________。
（8）已知單質M的燃燒熱為375kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式___________________________。
（9）已知NH3結合質子的能力強于F的氫化物，請用最恰當的離子方程式證明這個結論________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數為3NA
B. 17 g氨氣所含質子數目為11NA
C. 標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數為NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1 NA
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【題目】I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發現一些有趣的現象：
①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。
②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色。回答有關問題。
（1）寫出Na2O2的電子式_______________________。
（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。
（3）由①實驗現象所得出的有關結論是：a.有氧氣生成；b.___________________。
（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________________________________。
II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發現均反應劇烈、產生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。
（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。
（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。
（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。
（8）Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。
（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產生同樣的氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________________________。
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【題目】合成氣的主要成分是 一氧化碳和氫氣，是重要的化工原料。
I.已知下列反應：
①CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol
（1）工業制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。
CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。
（2）若800℃時，反應①的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態是_____________________(填“達到平衡”、“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”)。
Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業上用合成氣來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析該反應并回答下列問題：
（3）一定條件下，將CO與H2以物質的量之比1:1置于恒容密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是_____________________________。
A．體系的壓強不發生變化 B．混合氣的密度保持不變
C．體系中碳元素的質量分數不變 D．CO與H2的物質的量之比保持不變
（4）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。
（5）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，電池左邊的電極發生的電極反應式為______________________________。
（6）用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。寫出銅電極的電極反應式_______________________。
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【題目】新舊動能轉換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉化率高、回收率高等優點，是我國一項擁有自主知識產權的世界首創技術，制備過程如下：
反應 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 
4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1
反應 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1
反應 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1
（1）請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式________，已知該反應在較低溫條件下能自發進行，則該反應的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。
（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發生反應 II，10min 達到平衡時CO的體積分數與NO的體積分數相等。
①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________。
a. CO 的質量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化
c.單位時間內生成 CO 和 NO 的物質的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化
②10min 內該反應的速率 ν(NO)=____________；該溫度下化學平衡常數 K=_________。若此時向容器中再通入0.4 mol NO，一段時間后，達到新平衡時 NO的體積分數與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。
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