【題目】化合物甲是一種重要的醫藥中間體，其結構式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是
A.非金屬性：X<Z<W
B.Q與W形成化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點
C.化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩定結構
D.0.1 molL-1 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y> Z
【答案】B
【解析】
由“Q、X、Z分列于三個不同周期”，可推出Q為H元素，X為第二周期元素，Z為第三周期元素；從甲的結構圖中可以看出，X形成4個共價鍵，W形成2個共價鍵，Z形成2個共價鍵，則X最外層電子數為4，W最外層電子數為6，Z最外層電子數為6；從而得出X為C元素，W為O元素，Z為S元素。
由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、C、Cl、S。
A．因為酸性H2CO3<H2SO4，所以非金屬性C<S，故非金屬性：C<S<O，A正確；
B．H與O形成化合物可能為H2O或H2O2，沸點可能低于H與C形成化合物(如高聚物)的沸點，B錯誤；
C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均滿足8電子穩定結構，C正確；
D．0.1 molL-1 最高價氧化物對應水化物的酸性：Cl> S，D正確；
故選B。
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【題目】某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的K2CO3。該電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極電極反應式為： H2+CO32——2e—
H2O+CO2。則下列判斷中正確的是
A.放電時CO32—向負極移動
B.放電時CO32—向正極移動
C.正極反應： 4OH——4e—=2H2O+O2↑
D.當電池中生成1 mol水時，轉移4 mol電子
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【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是
A. a處通入氧氣， b處通氫氣
B. 通入H2的電極發生反應：H2－2e- ＝ 2H+
C. 通入O2的電極發生反應：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－
D. 該裝置將化學能最終轉化為電能
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【題目】(1)在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有____種元素，_____種原子。
(2)有下列各組物質：A.O2和O3 B.12C和13C C.CH3—CH2—CH2—CH3和
D.
和
E.甲烷和庚烷。
①_________組兩物質互為同位素。
②__________組兩物質互為同素異形體。
③_________組兩物質屬于同系物。
④_________組兩物質互為同分異構體。
⑤_________組中兩物質是同一物質。
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【題目】某同學依照如下圖所示流程提取海帶中的碘元素。
(1)步驟①中灼燒海帶所用的儀器是__________（填序號）。
a.試管 b.坩堝 c.燒杯
(2)步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應的離子方程式是__________________。
(3)步驟⑤中采用的分離方法是___________________。
(4)經步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續采取步驟⑥⑦的目的是_______________。
(5)步驟⑦的反應中，當1molIO3-發生反應時，轉移電子的物質的量是__________mol。
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【題目】為了解決能源的可再生及將CO2變廢為寶等問題，科學家借鑒自然界的光合作用原理，通過“人工” 光合作用合成了甲醇等液態燃料，因此甲醇又被稱為液態太陽燃料。液態太陽燃料的合成及應用如下圖所示。 請回答：
(1) 聯系自然界的光合作用原理，并結合上述圖示， 寫出“人工”光合作用的化學方程式；______；在圖示轉化過程中，太陽能除了儲存在甲醇中，還儲存在_____中(填化學式)。
(2)圖中熱催化過程的反應原理為CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)△H。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H1= -483.6 kJmo1-1；
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1352.86 kJmol-1
△H =_____________。
(3)實驗室對熱催化反應進行模擬探究：一定溫度下，向容積均為2 L 的恒容密閉容器中分別通入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g)， 在不同催化劑X、Y 的催化下發生反應。測得5 min時，CO2轉化率與溫度的變化關系如圖所示。
①該反應適宜選用的催化劑為__________(填“X'”或 “Y”)。
②T1K時，a點對應容器在0～5 min內的平均反應速率v(H2)=______；b、c點對應狀態下反應物的有效碰撞幾率b______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因為___________。
③T2K時，若反應前容器內的壓強為p， 則該溫度下反應的平衡常數KP=_________。 (KP為用分壓表示的平衡常數)。
(4)我國化學家結合實驗和計算機模擬結果，研究得出熱催化反應的一種可能歷程如圖所示，其中自由基用“”標出，過渡態用TS表示。
四個過渡態中對反應速率影響最大的是____，理由為____；該步驟的化學方程式為____。
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【題目】H2O2不穩定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。
（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現象，從而定性比較得出結論。
（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式：___________。
（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。
（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數)。
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【題目】綠原酸（C16H18O9）具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進一步獲得綠原酸粗產品的一種工藝流程如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A.綠原酸在溫水中的溶解度小于冷水中的溶解度
B.得到有機層的實驗操作為萃取分液
C.減壓蒸餾的目的防止溫度過高，綠原酸變質
D.綠原酸粗產品可以通過重結晶進一步提純
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．關于該電池的敘述正確的是（ ）
A. b極發生氧化反應
B. a極為該電池的正極
C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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