Question

【題目】將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應后，測得容器中CO2的體積為4.48L(標準狀況)。將反應后的固體與200ml某濃度的鹽酸恰好完全反應，轉化為8.96LCO2。試回答：(注2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O)

（1）鹽酸的物質的量濃度為多少？__________

（2）原混合物中NaHCO3質量為________；Na2CO3的質量為_________

Answer 1

【答案】

（1）4mol/L；（2）33.6g、21.2g

【解析】

試題分析：（1）設碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應時HCl的物質的量為x，碳酸鈉的質量為y，則生成的二氧化碳的物質的量為=0.4mol。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106g 2mol 1mol

y x 0.4mol

＝，解得x=0.8mol，＝，解得y=42.4g，鹽酸的物質的量濃度為=4mol/L，答：鹽酸的物質的量濃度為4mol/L；

（2）加熱固體生成的二氧化碳的物質的量為=0.2mol，

設碳酸氫鈉的質量為z，生成的碳酸鈉的質量為m，則

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168g 106g 1mol

z m 0.2mol

＝=，解得z=33.6g，m=21.2g，

則原混合物中的Na2CO3的質量為42.4g-21.2g═21.2g，

答：原混合物中NaHCO3的質量為33.6g，Na2CO3的質量為21.2g。