【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
A.乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷B.苯與氫氣反應生成環己烷
C.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D.乙醇與氧氣反應生成乙醛
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（ ） 
A.若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，則E可表示反應生成硝酸的物質的量，F表示電解生成氣體的物質的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度，則電解過程中轉移的電子為2.0 mol
D.若X，Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質的量濃度至少為2.0 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析： 
（1）該反應的化學方程式為：；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為（molL﹣1min﹣1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是： ．
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【題目】在溫度和其他條件不變的情況下，向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是( )
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均增大
C.AgCl的溶解度、Ksp均不變D.AgCl的Ksp增大
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【題目】(Ⅰ)．下列平衡體系均有顏色。改變條件后，平衡怎樣移動？(選填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)顏色怎樣變化？(選填“變深”“變淺”或“不變”)
（1）FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl：加少許KCl固體：平衡____________；顏色______。
（2）2NO2N2O4 ΔH＜0：迅速加壓：平衡____________；顏色________。
（3）2HIH2+I2(g) ΔH＞0：加壓：平衡____________；顏色________。
(Ⅱ) ．對于反應x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)，壓強與溫度對C的質量分數的影響如圖：
（4）若m、n表示不同溫度，則m_____n(填＜、＞、＝)，正反應為_________反應(填“放熱”、“吸熱”)；
（5）若m、n表示不同壓強，則m_____n，(x+y)_____(p+q)(填＜、＞、＝)；
（6）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是__________________；
（7）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是________________________。
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【題目】下列分離或提純混合物的方法正確的是
A. 在除去生石灰中的石灰石時，加水后進行過濾
B. 用過濾的方法除去碘水中的碘
C. 用乙醇萃取碘水中的碘
D. 用溶解過濾蒸發的方法除去固體BaCl2中的BaSO4
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【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ， ③號元素氫化物的化學式為 ， 其電子式為
（2）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式：
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【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態水）的熱化學方式程為____________________。
（2）工業上常用如下反應消除氮氧化物的污染：
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：
①據圖判斷該反應的△H_____0（填“﹥”“﹤”“﹦”）,理由是： __________________________。
②溫度為T1時，0～10min內，NO2的平均反應速率v(NO2)=________________。
③該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有_______（填字母序號）。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度
（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液。工作一段時間后，該電池正極附近溶液pH_____（填增大、減小或不變），負極的電極反應式為__________________________。
（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似；常溫下，將amol·L-1的HN3與b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該混合物溶液呈_______（填酸、堿、中）性，溶液中c(HN3)=________ mol·L-1
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【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
（1）若開始時放入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質的量為________mol
（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質的量為3a mol，則開始時放入H2的物質的量為________mol(平衡時NH3的質量分數與(1)中相同)。
（3）若開始時放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3達到平衡后，N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol，則y＝________。平衡時H2的物質的量________(選填一個編號)。
A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次達到平衡后，NH3的質量分數為________。
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