Question

【題目】I.由三種元素組成的化合物A，式量在200- -300之間。在一 定條件下A能發生如下圖的轉化，其中B的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。

請回答∶

(1) C的化學式是______，組成A的三種元素是________。

(2) A加熱分解的化學方程式是_____。

(3) E可以和SCl2反應生成一種常用于有機合成的物質SOCl2和另一種常見氣體，反應的化學方程式是________。

II.實驗室測定某鐵鋁合金中的鋁含量，利用如圖裝置和試劑完成。

請回答∶

(1)下列有關該實驗的說法中正確的是_______。

A．由于恒壓分液漏斗的存在，該裝置不能進行氣密性檢查

B．讀數前需將量氣管C上下移動使B、C中的液面相平

C．反應完成后生成的氫氣都要轉移至裝置B中

D．需要控制NaOH的量以防止產生氣體過多超過量氣裝置的量程

(2)若將恒壓分液漏斗（A） 去掉導管a，改成普通分液漏斗，則測得鐵鋁合金中的鋁含量______，（填“偏大”、“偏小”或“不變”），請說明理由_____。

Answer 1

【答案】BaSO4 K、S、O 2K2S2O8 2K2SO4+2SO3↑+O2↑ SO3+SCl2= SOCl2+ SO2 B 偏大 滴入錐形瓶中的液體排開的氣體使量氣裝置中氣體體積增大，導致計算的鋁含量增多。

【解析】

Ⅰ.固體A隔絕空氣加熱，得到固體B，焰色反應為紫色，說明其含有K元素；與足量的BaCl2反應得到白色不溶于酸的沉淀，則固體C為BaSO4，固體B為K2SO4；混合氣體D，冷卻后得到固體E，E能與BaCl2溶液得到BaSO4沉淀，則E為SO3；由此可知，這三種元素為K、S、O，則另一種氣體單質為O2。

Ⅱ.鐵鋁合金中，Al會與NaOH反應生成H2，通過生成氫氣的量求出Al的質量，從而求出鋁的含量。

Ⅰ.根據分析，固體A含有元素分別為K、S、O；固體B為K2SO4，固體B與BaCl2溶液反應后得到BaSO44.66g，其物質的量，根據關系式n(K)～2n(SO42－)，則5.40gA中K的質量；固體A中的S元素均轉化為BaSO4中的硫元素，一共得到BaSO4的質量為4.66g＋4.66g=9.32g；則5.40gA中S的質量；根據質量守恒，5.40gA中O的質量；則物質A中各元素原子的比例，A的最簡式為KSO4，式量在200--300之間，則A的分子式為K2S2O8；

(1)C的化學式為BaSO4；組成A的三種元素為K、S、O；

(2)根據流程圖，A物質分解得到K2SO4、SO3、O2。5.4gA的物質的量，根據得到固體C的質量可知，得到SO3和K2SO4的物質的量均為0.02mol，根據O2的體積可知，分解得到O2的物質的量為0.01mol，在化學方程式中，各物質的物質的量之比等于計量數之比，則可得化學方程式為2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑；

(3)SO3和SCl2反應得到SOCl2，SOCl2中S的化合價為＋4。SCl2中S的化合價為＋2，SO3中S的化合價為＋6，在＋2和＋6之間只有＋4，根據化合價只能靠近不能交叉的原則，則該反應另一種產物中S的化合價也為＋4，是SO2，化學方程式為SO3+SCl2=SOCl2+SO2；

II.(1)A．該實驗是通過測量氣體的體積，來測定合金中Al的含量，因此氣密性必須良好，A錯誤；

B．氣體體積和壓強有關，為了正確測量氣體的體積，內外壓強需相等，因此左右兩邊的液面差相等，B正確；

C．由于反應前裝置中就有空氣，生成的氫氣會把空氣排出，因此不必把生成的氫氣轉移至B中，C錯誤；

D．若生成的氫氣過多，超過了量氣裝置的量程，則無法測得生成氫氣的體積，但是要保證合金中的Al完全反應才能計算出Al的含量，NaOH必須足量，因此需要控制合金的用量，以防止生成的氣體過多，D錯誤；

答案選B；

(2)若改為普通分液漏斗，則放入錐形瓶中的NaOH溶液的體積也會被算作生成氫氣的體積，從而使計算出的Al質量偏大，鐵鋁合金中鋁含量偏大。