【題目】下列說法正確的是
A.有機物
與足量氫氣加成得到的產(chǎn)物名稱為2，
二甲基
丙基戊烷
B.在
分子中，處于同一平面上的C原子數(shù)最多是12個
C.檢驗
中官能團：取少許試劑加銀氨溶液加熱，觀察是否有銀鏡；再加溴水，觀察是否褪色判斷醛基和碳碳雙鍵
D.與
互為同分異構體且與苯酚互為同系物的有機化合物共12種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是重要的化學工業(yè)。
（1）①硫酸工業(yè)、②合成氨工業(yè)、③硝酸工業(yè)三大工業(yè)中，在生產(chǎn)過程中有化學平衡存在的工業(yè)有________（填序號；下同），采用循環(huán)操作的有________。
（2）合成氨工業(yè)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有________（填序號）。
A 氮氣的制取 B 使用鐵觸媒作催化劑 C 使用400～500℃的溫度
D 及時分離生成的
E 合成氨在高壓下進行 F 制水煤氣除去
（3）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后得到的產(chǎn)品是98％的硫酸或20％的發(fā)煙硫酸（含
質量分數(shù)為20％的硫酸），若98％的硫酸表示為
，20％的發(fā)煙硫酸表示為
，則
________，
________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2為黃綠色氣體；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T2+的3d 軌道中有5個電子。請回答下列問題：
(1)Z基態(tài)原子的電子排布式是______；Z所在周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______（填化學式）。
(2)利用價層電子對互斥理論判斷 RZ3-的立體構型是______；RZ3-的中心原子的雜化軌道類型為______。
(3)水中T含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?/span>RZ2可以用來除去水中超標的T2+，生成黑色沉淀TZ2，當消耗0.2molRZ2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 水電離程度由大到小的順序為:a>b>c>d
B. a點時：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)
C. b點時：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D. d點時：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：
請回答下列問題：
(1)寫出以下物質的結構簡式：A______________，C_____________。
(2)寫出以下物質的官能團名稱：B__________，D_____________。
(3)寫出以下反應的化學方程式：
A→B：______________________________________________________；
G→H：______________________________________________________。
(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。請回答下列問題：
(1)氰化物極毒，
可以消除含氰廢液中的
，其中的電子式為________。
(2)碳酸亞鐵
是一種重要的工業(yè)鹽，外觀為白色固體，潮濕空氣中易被氧化。用硫鐵礦燒渣
主要含
、
、少量
制備
的工藝流程如下：
“還原”時，發(fā)生反應的離子方程式為________。
的溶解度曲線如圖所示，欲獲得
，采用的實驗操作是________。
在空氣中煅燒可制備鐵紅，反應的化學方程式為________。
“沉淀”步驟中達到沉淀溶解平衡時，若
，欲使所得的中不含有
，應調節(jié)溶液的pH不超過________
已知：
，
，
。
(3)鐵
。寫出放電時的負極反應式：________。
(4)化合物
為
價
為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。其組成測定實驗如下：
步驟Ⅰ：稱取0.491g
置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀
；
步驟Ⅱ：用
溶液進行滴定，恰好反應時消耗溶液
；
步驟Ⅲ：再加入適當?shù)倪�原劑，將
完全轉化為
，用
溶液繼續(xù)滴定，當完全氧化時，消耗溶液溶液2.00mL。
步驟Ⅰ中加足量稀的目的是________。
該化合物的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
B.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的說法不正確的是
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持
反應生成硝基苯
B.用
與
發(fā)生酯化反應，生成的有機物為
C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
D.戊烷
的一溴取代物共有8種
不含立體異構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，
現(xiàn)用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下：
類別 | 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題：
(1)在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是__________。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 __________________。
(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是_______________。
(3)在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是____________。
(4)裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴，判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法 ______________。
(5)將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置分層、分液后，若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用______________洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________（填操作方法名稱）的方法除去。
(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是________________。
(7)若實驗結束后得到9.4g產(chǎn)品，1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為__________________。
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