Question

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是               。（填字母）

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑               d．升高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₃的轉化率（用百分數表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

Answer 1

（1）bc          （2）b

（3）

（4）

解析:

（3）消耗的O₂物質的量：     

     生成的SO₃物質的量：

     SO₂和SO₃的物質的量和：

     反應前的SO₂物質的量：

     SO₂的轉化率：

（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質量