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已知原子序數(shù)，可推斷原子的( )
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù) ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦

試題分析：已知原子序數(shù)，可推斷原子的①質(zhì)子數(shù)；④核電荷數(shù)；⑤核外電子數(shù)；⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖；⑦元素在周期表中的位置。因此選項是B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，C元素原子的最高正價為+6價，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D₂C。
（1）D元素的名稱_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族
（2）A、B形成的化合物以_______共價鍵相結(jié)合（填極性或非極性）
（3）以C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時則負極區(qū)溶液的pH_______（填增大、減小、不變）
（4）以D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為_____________________
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示） ____________________________
（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號為_______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫（填強于或弱于）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．堿性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃	B．第一電離能：Na<Mg<Al
C．電負性：Na>Mg>Al	D．還原性：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列大小關(guān)系比較正確的是

A．離子半徑：F^－<Na⁺<Mg²⁺	B．電負性：C<O<N
C．氫化物的沸點：NH₃<PH₃<AsH₃	D．堿性： NaOH)>Mg(OH)₂> Al(OH)₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(　　)。

A．金屬與非金屬組成的化合物中只含離子鍵

B．ⅠA族的元素與VIIA族元素形成的化合物不一定是離子化合物。

C．不同原子組成的純凈物一定是化合物。

D．ⅠA 族元素的陽離子氧化性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表，下列說法正確的是

W	單質(zhì)是淡黃色固體
X	在地殼中的含量居第二位
Y	原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3
Z	第三周期原子半徑最小的金屬

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<W
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．Y的氧化物中含有非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空間構(gòu)型是            。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為              ，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                 。
（4）M、N均能結(jié)合H⁺，其中結(jié)合H⁺能力較強的是          （填化學(xué)式）。N結(jié)合H⁺所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為                                                           。
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：。
②6．941的意義： __________________________。
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②下列有關(guān)銫的說法正確的是________。

A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈，	B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解，	D．其碳酸鹽易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：l，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。回答下列問題：
(1)寫出下列元素的名稱：B______ C_____ E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為______（填寫元素符號），該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為__________；
(3)B與D組成的化合物可以與水反應(yīng)，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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