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（9分）實驗室要配制100mL 0.5mol·L^－¹的NaCl溶液，試回答下列各題。
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體_________g。
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有_________________ ______________
（3）配制過程有以下操作：A.移液，B.稱量，C.洗滌，D.定容，E.溶解，F.搖勻。其正確的操作順序應是_____________________________ (填序號)。
（4）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是______________________________（填序號）。
A.定容時仰視容量瓶刻度線 B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

（1）___2.9__（2’）（2）____燒杯、玻璃棒、100m L容量瓶、膠頭滴管____（3’，缺一個扣1分，缺兩個扣兩分，只寫一個全扣）
（3）____BEACADF___（2’）（4）___ACD__（2’，缺一個扣1分，缺兩個全扣）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某�；瘜W興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集2瓶干燥．純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發生的反應的離子方程式：             。
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是        ___；
裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放___________。
（3）實驗開始后，先   a    b(填“關閉”或“打開”，下同)；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再    a    b，換好集氣瓶后,繼續收集氯氣
（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當的是（填序號）      。
A．氧化鈉溶液           B．濃硫酸      C．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥試管 ⑦藥匙
⑴ 配制時，必須使用的儀器有___                                      （填代號），
還缺少的儀器是__                       ___   。
⑵ 實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：    　    　  、　　       　　。
⑶ 配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻.其正確的操作順序為                                    。
⑷ 試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響__________        。
②某同學觀察液面的情況如下圖所示，則所配置的溶液的濃度______________。
⑸ 取出其中50ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為____________                                ________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現配制500mL0．5moI/L的NaOH溶液
（1）需要的儀器除用量筒、燒杯、玻璃棒外，（2）還需要的玻璃儀器有__________．
（3）用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，（4）應在小燒杯里應稱量___克氫氧化鈉．
（5）配制過程主要有：溶解、_____、轉移、______、加水稀釋、定容、搖勻，而
（6）后轉移到試劑瓶里并貼上標（7）簽。（8）若取上述溶液100mL，（9）其物質的量濃度為________（10）如果其它各項操作均正常，（11）僅有一項下列操作時，（12）對配制結果有何影響（填偏高、偏低、無影響或無法確定）？定容時俯視刻度線________．配制前容量瓶不干燥_______．定容后搖勻時有液體賤出______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海帶中含有豐富的碘元素(以I^-形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：（已知：Cl₂ + 2KI =" 2KCl" + I₂）

（1）提取碘的流程中：步驟①需要的主要儀器是，步驟③需要的主要儀器是（填序號）

（2）寫出步驟②中涉及的有關離子反應方程式。
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑有。

A．四氯化碳

B．醋酸

C．酒精

D．苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，可溶于水。通常實驗室可以用碳酸鈣（固體）和稀鹽酸溶液來制取。如果是你要利用此反應原理制取二氧化碳氣體你會選擇跟（填“過氧化氫”、“氯酸鉀”）制取氧氣相同的發生裝置；收集方法可選用，收集后蓋上玻璃片（填“正放”、“倒放”）在桌上。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用18.4 mol·L^－1的濃硫酸配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸。
（1）需量取濃硫酸的體積為       mL（保留一位小數）。
（2）若實驗儀器有：
（A）100mL量筒（B）托盤天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）膠頭滴管  （G）50mL燒杯（H）100mL容量瓶
實驗時選用的儀器除C、F、G外還應選用（填序號）
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
（A）定容時俯視刻度線觀察液面；
（B）容量瓶使用時未干燥；
（C）定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是（填序號）
（A）使用容量瓶前檢查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用待配制的溶液洗滌
（C）將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）將準確量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
（E）定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲配制密度為1.10 g·cm^-3、濃度為6 mol·L^-1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm^-3、濃度為12 mol·L^-1的濃鹽酸中需加蒸餾水（）

A．200 mL

B．100 mL

C．101 mL

D．120 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖裝置可用于