Question

【題目】一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )

A．0-6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B．6-10min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C．反應至6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：發生的反應為：2H2O22H2O+O2↑。A、0～6min產生的氧氣的物質的量n（O2）=22.4/22.4×10-3=0.001mol，分解的過氧化氫的物質的量為n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1，正確；B、隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，4～6 min的平均反應速率小于0～6min時間內反應速率，正確；C、由A計算可知，反應至6 min時c（H2O2）=0.4 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.2 mol·L-1，錯誤；D、6min內△c（H2O2）=0.2 mol·L-1，則H2O2分解率為：（0.2 mol·L-1÷0.4 mol·L-1）×100%=50%，正確。